有关化学方程式的计算总结

考点剖析：

1、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算

③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 ①设未知量；

②正确写出有关化学方程式； ③找出已知量和未知量的质量关系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式

①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③ 【练习】 类型一：简单计算

1、碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3△ NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨

气的质量为（ ）

A、7.9g B、1.8g C、1.7g D、3.5g 2、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3

℃ 270

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A、4.4g B、8.8g C、10.6g D、6.2g

3、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ）

A．KMnO4和MnO2 C．K2MnO4和MnO2

类型二. 利用比值计算

1、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ）

A、1:8 B、1:2 C、1:6 D、1:1 2、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A、P B、H2 C、S D、C

3、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物的化学式可能是（ ）

A、C6H12O6 B、CH4 C、C2H2 D、C2H5OH

4、金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9:8，等质量的X、Y分别跟足 量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4:3，则Ｘ、Ｙ两种元素在化合中 的化合价依次是（ ）

Ａ、＋１、＋２ Ｂ、＋１、＋３ Ｃ、＋３、＋２ Ｄ、＋２、＋３ 5.在反应3A+2B=2C+D中，反应物A.B的相对分子质量比为1：2，当反应物生成C和D的质量共140克，消耗B的质量是多少 ？

6、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）

A、4：1 B、2：1 C、3：2 D、1：

7、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

8. A、B、C三种物质各10g，它们化合时只能生成20g新物质D．若增加5g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）

A．第一次反应停止后，B剩余4g B．第二次反应后，D的质量为35g C．反应中A和B的质量比是5：2 D．反应中A和C的质量比是3：1

B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 D．KMnO4和K2MnO4

9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2

类型三： 判断是否完全反应

例1 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

1 2 3 4

求：①20g此样品中铜的质量； ②样品中氧化铜的质量分数；

③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？

2. 为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

所取海水样品的质量(g) 加入AgNO3溶液的质量(g) 反应后所得沉淀物的质量(g)

①两溶液恰好完全反应的是 的实验。

②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）

甲 100 50 1.435 乙 50 50 1.435 丙 50 75 1.435 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的/g 40 40 40 40 16 12 8 8

3. 某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

给定的O2质量 生成的CO2质量

回答：①从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应； ②第 次实验中碳有剩余；剩余 克； ③第 次实验中O2有剩余，剩余 克。

4、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：

实验步骤 1、称取生铁样品放入烧杯中 2、加入足量15%盐酸 3、称量反应后烧杯中物质总质量

根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）

数据 14.5克 200.0克 214.0克 第一次 6克 8.25克 第二次 8克 11克 第三次 13克 11克

利用化学方程式的简单计算 习题精选（一）

1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应

2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）

A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9

3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）

A．C B．H2 C．Fe D．P

4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：

称量次数 物品 质量/g 第一次 坩埚 19.13 第二次 坩埚+试剂 21.61 第三次 坩埚+试剂 20.98 第四次 坩埚+试剂 20.72 第五次 坩埚+试剂 20.72 反应前质量/g 反应后质量/g 2 待测 2 24 84 0 5 14 X Y Z Q 根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ） ．．．

A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48g C．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g

5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。

6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。

7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。

8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）

9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。

10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。

11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？