析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号得分
一
二
三
四
总分
一、选择题
1. 已知下列反应的平衡常数：① H 2 ( g ) +S ( s ) ? H 2 S ( g ) K 1 ② S ( s ) +O 2 ( g ) ? SO 2 ( g ) K 2 则相同温度下，反应H 2 +SO 2 ? O 2 +H 2 S的平衡常数为
A．K 1 +K 2 ________ B2_________ ________ D．
．K 1 ﹣K 2_________________ C．K 1 ×K
2. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
在水中的溶解度一定大于弱电解质
A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
3. 下列叙述不正确的是
①热稳定性：H 2 O＞HF＞H 2 S ②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡＡ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢＢ族到ⅡＢ族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH 3 ＜PH 3 ＜AsH 3
⑥已知2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）热为285.5kJ·mol ﹣1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性： A．②④⑥______________ B．①③⑤⑦___________ C．②④⑥⑦________________________ D．⑤⑥⑦
P＞N．
△H=﹣571kJ·mol ﹣1 ，则氢气的燃烧
4. 有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中
L
Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A + 与
Q 2﹣具有相同的电子层结构；的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材
料；离子半径：Z 2﹣＞W ﹣．下列说法中，正确的是 A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．A、Q两种元素能形成
A 2 Q和A 2 Q 2 型化合物
D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
5. 由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为
X与Y的原子序数不可能相差6，则共价化合物5，则离子化合物
XY 2 ，下列叙述正确的1
A．如果XY 2 是共价化合物，则 B．如果X与Y的原子序数相差 C．如果X与Y的原子序数相差 D．如果XY 2 是离子化合物，则
XY 2 可溶于强碱溶液XY 2 不溶于水
9
X与Y的原子序数可能相差
6. 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al 13 和Al 14 ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为状态．下列说法中，正确的是 A．Al 13 、Al 14 互为同位素
B．Al 13 超原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al 14 最外层电子数之和为
42，与第ⅡＡ族元素的性质相似
D．Al 13 和Al 14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
40个时处于相对稳定
7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．0.1mol?L ﹣1 的Na 2 CO 3 溶液中含CO 3 2﹣为0.1N A B．3.2 g O 2
和O 3 的混合气中氧原子数为
乙醇的分子数为
N A
0.2N A
C．1mol H 3 O + 含质子数为10 N A D．标准状况下，22.4 L
8. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO 2 +3H 2 SO 4 ═2NaHSO 4 +MnSO 4 +2H 2 O+I 2②2NaIO 3 +5NaHSO 3 ═2Na 2 SO 4 +3NaHSO 4 +H 2 O+I 2下列说法正确的是
A．两个反应中均为硫元素被氧化
______________
﹣＞I 2_________
1：5
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： Mn O 2 ＞SO 4 2﹣＞ I O 3 D．反应①、②中生成等量的
I 2 时转移电子数比为
9. 下列反应的离子方程式正确的是
溶液中滴入KSCN溶液：Fe 3+ +3SCN ﹣
Ca ( OH ) 2
Fe（SCN）3 ↓
溶液：Ca 2+ +OH ﹣ +HCO 3 ﹣ =CaCO 3
A．向Fe 2 ( SO 4 ) 3 ↓+H 2 O
B．向NaHCO 3 溶液中滴加少量
C．向NaHSO 4 溶液中滴加Ba ( OH ) 2 溶液至呈中性：2H + +SO 4 2﹣ +Ba 2+ +2OH
﹣=2H 2 O+BaSO 4 ↓
D．用KIO 3 氧化酸性溶液中的
KI：5I ﹣ +IO 3 ﹣ +3H 2 O=3I 2 +6OH ﹣
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol?L ﹣1 的KNO 3 溶液： H + 、Fe 2+ 、Cl ﹣、SO 4 2﹣
B．含有大量Fe 2+ 的溶液中：H + 、Mg 2+ 、ClO ﹣、NO 3 ﹣
C．c ( H + ) =10 ﹣12 mol ?L
﹣1 的溶液：K + 、Ba 2+ 、Cl ﹣、Br ﹣
D．能使Al溶
解产生H 2 的溶液中：NH 4 + 、Na + 、SiO 3 2﹣、HCO 3 ﹣
11. 下列变化过程中，共价键被破坏的是
A．烧碱固体溶于水 ___________ B．氯化氢气体溶于水_________
C．二氧化碳变成干冰
____________________ D．碘溶于酒精
12. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO 2 的电子式_________________________________
B．Cl ﹣的结构示意图： C．乙烯的结构简式
C 2 H 4_________________________________
D．Z质量数为37的氯原子
Cl
13. 下列各组物质中互为同位素的是 A．
Ca和
Ar ________ B
．
Cl和
Cl______________
C．H 2 O和H 2 O 2 _________________________ D
．O 3 和O 2
14. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标
准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金
属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是
A．32.8g________________________ B．46.8g________________________ C．53.6g________________________ D．63.8g
15. 的是
酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确
A．分子式为C 20 H 14 O 4
B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．含有的官能团有羟基、酯基
D．1mol该物质可与H 2 和溴水发生反应，消耗
H 2 和Br 2 的最大值为10mol和4mol
16. 近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品
②破坏臭氧层
③危害工人的生命与健康
④破坏植被．
氰化物，其直接后果是①污染水体
A．①② ___________ B ．______________ D．①②③
①③④ ____________________ C．②④
二、填空题
17. (10分) A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）． A 试回答：
（1）若X为O 2 ，则A不可能是 a．Si ______________ b
（填选项）．
X为CO 2 ，用离子方程式解
．NH 3 ____________________ c．Mg ___________ d．S
，举出C的一种用途
B
C
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，释B溶液显碱性的原因 ______________ ____________________________ ．（3）若A是一种黄绿色气体单质，液中各离子浓度由大到小顺序为
X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应
______________________________ ，C的水溶
①属于置换反应，写出反应①的化学方程式
______________________________ ．
三、实验题
18. （14分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与
NO生成、并测定
Cu、Ag合金的反应过程中除生成0℃时几乎只有无色的
NO
2 气体外，还会有少量体或晶体存在．
Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表
N 2 O 4 液
明：“ 常温下，NO 2 与N 2 O 4 混合存在，在低于
” 为此，他们设计了如图所示的装置．
请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO 3 反应可能的化学方式______________________________ ．（2）实验开始前先打开（3）停止反应后，打开是______________
A部分的活塞K 1 ，持续通入一段时间的氮气再关闭
K 1 ，其
目的是____________________ ；装置中B瓶的作用是____________________________ ．
D中的活塞K 2 并通入O 2 ，若有NO生成，则D中出现的现象；实验发现，通入的
O 2 温度高低对实验现象有较大影响，为便
______________ 的O 2 ．
于观察应通入（填“热”或“冷”）（4）为减小实验误差，在
____________________________ ．（5）实验测得如下数据：实验前，HNO 3 既无挥发也无分解，则：
A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO 3 ：40mL
﹣ 1 ．假设反应中
13.5mol?L﹣ 1 ；实验后A溶液：V=40mL c ( H + ) =1.0mol?L①参加反应的HNO 3 的物质的量为______________ mol．②若已测出反应后
E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还
需测定的数据是___________ ．
19. 下：
（14分）草酸镍晶体（NiC 2 O 4 ?2H 2 O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催
化剂（成分为Al 2 O 3 、Ni、Fe、SiO 2 、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如
已知：①Ksp ( CaF 2 ) =1.46×10 ﹣10 ，Ksp ( CaC 2 O 4 ) =2.34×10 ﹣9 ．p
20. 金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 3+ 1.1 3.2 Fe 2+ 5.8 8.8 Al 3+ 3.0 5.0 Ni 2+ 6.7 9.5 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的属离子浓度为1 . 0mol
? L ﹣1 计算）．
（1）“ 粉碎” 的目的是______________ ．（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行间变化如图．
“ 酸浸” 的适宜温度与时间分别为
pH按金
“ 酸浸” ，镍浸出率随时
（填字母）．
a.30℃、30min_________________ b.90℃、150min___________ c.70℃、120min d.90
℃、120min
_________ ．将
75%乙醇溶液洗涤、
11 0℃下烘干，得草酸
pH值的范围为
．
（3）证明“ 沉镍” 工序中Ni 2+ 已经沉淀完全的实验步骤及现象是“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是（4）在除铁和铝工序中，应先加入
___________ ．
H 2 O 2 氧化，再加氢氧化镍调节
______________ ．第2步中加入适量NH 4 F溶液的作用是 ______________ （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至制备过程的化学方程式：
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为
____________________________ ．
5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得
320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该
_________ kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．
四、填空题
21.
（14分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有需要依次加入稍过量的称）。在溶液中再加适量
Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2－等离子，为了除去这些离子，
____（填操作名
Na OH 、BaCl 2 、____（填试剂化学式），然后
______________ （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
水。用玻璃棒蘸浓氨水检_________ ，白烟的主要成 MgCl 2 + 6H 2 O
，该
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是分是______________________ 。
（3）制取MgCl 2 的过程中涉及反应：MgCl 2 ·6H 2 O
反应要在HCl气流中进行，原因是 ____________________________ 。
（4）苦卤中通入Cl 2 置换出Br 2 ，吹出后用SO 2 吸收转化为Br －，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出强到弱的顺序是 ______________________________ （5）工业上也可以用CO 2 放出。最后再用__________ 。
Na 2 CO 3 溶液吸收吹出的
Cl －、SO 2 、Br －还原性由。
Br 2 ，生成溴化钠和溴酸钠，同时有
H 2 SO 4 处理得到Br 2 ，最后一步反应的离子方程式是
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
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