一、选择题（将正确答案序号填于括号内）
1．下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（ ）。 2．下列电极中，,,,,值最高的是（ ）
a.CHCl3 b.C2H2 c.C2H4 d.C2H6 a.
b.Ag+/Ag c.
-2+
-
d.AgCl/Ag
3．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ）
a.O2/H2O b.MnO4/Mn c. Ag(CN)2/Ag d.AgCl/Ag 4．根据标准电极电势判断，下列每组的物质能共存的是（ ） a.Fe与Cu b.Fe和Fe c.Cr2O75．下列说法正确的是（ ）
a.在氧化还原反应中，若两个电对,,,,值相差越大，则反应进行得越快。
3+3+2-
(酸性介质)与
Fe
2+
d.MnO4(酸性介质) 与Fe
-3+
b.由于原反应；
故Fe3+与Fe2+能发生氧化还
c.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强； d. ,,,,值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
6．在半电池Cu|Cu溶液中，加入氨水后，可使a.增大 b.减少 c.不变 d.等于零 7．已知
化剂强弱的顺序是（ ）。 a.c.
b. d.
2+
值（ ）
，判断氧
8．欲使（-）Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是（ ） a.增大Fe的浓度
b.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度 c.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度； d.增大MnO4-的浓度和H+的浓度。
9．关于标准电极电势，下列叙述正确的是（ ） a.值都是利用原电池装置测定的
b.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的c.电对中有气态物质时，,,,,,,,,,,,,3+
值不同；
值指气体在273K和100Kpa下的电极电势值；
d.由同一金属不同氧化态的离子组的氧化还原电极，当氧化态和还原态浓度相等时的电极电势就是标准电极电势。 10．某电池反应A+B是（ ）
a.+0.118V b.-0.24V c.+0.108V d.+0.24V 11．已知
，今测得
，则说明电极溶液中
2+
A+B的平衡常数为10，则该电池在298K时的标准电动势
2+4
的必定是（ ）
a.c.
b.
d.
12．关于歧化反应的正确叙述是（ ） a.同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应； b.同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应； c.两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应； d.两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应； 13．下列哪一种物质作氧化剂，能使态下）（ ）
a.
14．根据值判断，下列反应在标准状态时自发进行程度最大的是（298K）（ ）。
,,,,变成
，而不能使Cl-变成Cl2？（标准状
b.MnO4
-
c. d.
a.2Fe3+Cu 2Fe2++Cu2+ b.Cu2++Fe Fe2++Cu c.Fe2++Zn Fe+Zn2+ d.2Fe+Fe 3Fe 15．已知
为（ ）V。
a.-0.27 b.-1.26 c.-1.75 d.-0.22 16．反应
3A+2B3+在标准下电池电动势为1.8V；在某浓度时电池电动势
为1.6 V，则此反应的1gK值为（ ）
a. b. c. d.
二、填空题 1．已知
强还原剂是 。
2．已知元素电势图3．已知为 。
4．已知
能否用已知浓度的草酸
（H2C2O4）来标定KMnO4溶液的浓度？ ，其离子反应式为 。
5．Ag+/Ag+(c)半电池中，加入氨水、Na2S2O3和KCN溶液后，Ag+/Ag电对电极电势将依次变 ，这是因为生成 、 和 ，其稳定常数依次 。
6．标准氢电极中，PH2= ，c(H+)= ，7．在标准状态下，下列反应能自发进行：
。
0.153 Cu+0.522 Cu, 若将硫酸亚铜晶体溶于水中，会发
生 反应，其离子反应式为 。
，则
V，(Ksp,CuI=1.27×10-12)若将碘离子加入铜离子中能否被氧化？ 。其离子反应式
其中较强氧化剂是 较
的Kf=5×10，则电对
16
3+
2+
（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O （2）2Fe3++Sn2+ 2Fe2++Sn4+ 可推断三个电对为 。
,,,,值的大小顺序是 氧化性最强的是 离子，还原性
kJ·mol。
-1
最强的是 离子，若将（1）式样两电对组成标准原电池，则原电池的表示式
V，
8．KMnO4分别在酸性，碱性和中性介质中，与Na2SO3反应，KMnO4被还原的产物分别是 、 和 。
9．已知
（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag （2）
则这两式所代表的原电池的标准电动势和 。
10．已知该元素电势图 0.52 BrO3
可能推断能发生岐化反应的物质是 和 ；其反应式（1） （2） （3） 。
11．卤素单质在碱性溶液中发生的岐化反应 ，以I2为例，计算反应I2+2OH=IO+I+H2O的平衡常数（1gK） 。
12．
2+
-5
-1
---— 。同一反应有两种表达式：
为 V，两反应的平衡常数K为
0.564 0.454 1.08 — —
BrOBr2Br
0.72 。 。
2+
-1
13．反应Zn(1×10mol·L)+Cu=Zn + Cu(0.1mol·L)在298K时K= 。 三、计算及问答题 2+
1．计算反应Hg2
c(Hg2+)/c(Hg22+)
2．若溶液中
回答在如下酸度：（1）pH=3，（2）pH=6时 KMnO4能否氧化
2+
-1
2+
-4
-1
Hg+Hg在298K时的标准平衡常数K及Hg(NO3)2的水溶液中
，通过计算
？
2+
3．原电池（-）A∣A2+‖B2+∣B（+），当c(A2+)=c(B2+)，其电动势为0.360V，若c(A)=0.100mol·L，c(B)=10mol·L，此时电池电动势是多少？
4.Cu片插入0.01mol·L-1CuSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中组成原电池，298K时，测得其电动势E=0.46V。
（1）写出的电池表示式； （2）写出电极反应和电池反应； （3）计算AgNO3浓度。 5.根据电势。
φ=1.229V，计算电极O2+H2O+4e=4OH-的标准电极
θ
6.测得标准甘汞电极与电极HB(0.1mol·L-1/H2(100kPa)组成原电池的电动势E=0.48V,计算
7.已知
8.298K时，用MnO2和盐酸反应制取Cl2：
（1）在标准状态时，能否制取Cl2
（2）当Mn2+浓度为1mol·L-1，Cl2的分压为100kPa时，HCl的浓度至少达到多大浓度时，方可制取Cl2？用计算说明。
（3）按上述反应组成原电池，写出原电池符号。
9．Cu电极插入含氨1mol·L和1mol·LCu(NH3)4的混合溶液中，它和标准氢电极（作正极）组成原电池，测得其电动势E=0.030V（已知
（1）写出电池反应和原电池符号。 （2）计算Cu(NH3)42+的稳定常数Kf。
10．一未名湖水中含有Cl-并略酸性，设计一个方便的电池，测定其中的Cl-浓度。写出电池符号和被测半电池的电极电势表示式。
11．已知碘元素电势图
IO3
—
。
，计算Ksp(PbSO4)。
-1-12+
？ 1.45 0.53 HIO I2 I
1.20
? —
（1）计算
12．完成下列反的方程式： （1）I2 + KOH→
（2）Cr2O72- + Fe2+→（酸性介质） （3）I2 + S2O32-→
（4）FeS + NO3-→（酸性介质） （5）PbS + H2O2→
（6）Mn2+ + NaBiO3→（酸性介质）
（2）电势图中哪些物质能发生岐化反应？并写出反应方程式。
13．写出下列原电池符号，计算电动势（298K），并判断反应能否自发进行。 （1） （2） （3）
14．298.15K时在Fe3+、Fe2+的混合溶淮中加入NaOH时，有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其它反应）。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0mol·L-1，求
为多少？
（已知
）
习题九参考答案及解答
一、选择题
1.c 2.b 3.d 4.d 5.d 6.b 7.c 8.d 9.b 10.a 11.d 12.b 13.a 14.d 15.b 16.b。 二、计算及问答题：
1.K=8.5×10-3 c(Hg2+)/c(Hg22+)=8.5×10-3 2.(1)pH=3时。
能氧化Br离子。
同理：
能氧化I—离子。
（2）pH=6时。
能氧化I—离子。
不能氧化Br离子。
3．E=0.27V
4．(3)c(Ag)=0.1mol·L
5．解：电极反应：O2+4H++4e=2H2O Nernst方程式为
而电极反应：O2+2H2O+4e=4OH在
-
+
-1
——
标准状态下，c(H+)=10-14mol·LK-1，
7．
8．（1）不能制取氯气。 （2）c(HCl)≥5.68(mol·L-1) 9．（2）解
10.解：（—）Ag∣AgCl,Cl(Xmol·L)‖KCl（饱和），Hg2Cl2∣Hg(+)
--1
11．（1）
（2）HIO、H2O2能发生岐化反应。 5HI=KIO3+2I2+2H2O 2H2O2=2H2O+02↑
13．（1）E=-0.646V；不能自发进行。 （2）E=0.012；能自发进行。 （3）E=0.281V；能自发进行。 14.解
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容