原电池电解池习题.txt3努力奋斗，天空依旧美丽，梦想仍然纯真， 放飞自我，勇敢地飞翔于梦想的天空，相信自己一定做得更好。4苦 忆旧伤泪自落，欣望梦愿笑开颜。5懦弱的人害怕孤独，理智的人懂 得享受孤独（i）体心立方,如Na, K, Mo, Fe。 （ii） （iii）
面心立方,如 Cu, Ag, Au, Fe. 六方密堆积,如Be, Mg, Zro
原电池电解池习题（4课时）（2009-01-11 18:10:36）标签：h2so4电
解池物质的量溶液杂谈
高二化学专题练习（原电池电解池） 一、选择题
1. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（） A.
氧化、还原B.还原、氧化C.氧化、氧化 D.还原、还原
2. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变， 通电一段时间后：（）
A. C032—的浓度 减小
C.溶液的浓度增大 出
D.溶液的浓度不变，有晶体析
溶液的pH增大 B. Na+和
3. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另
一 种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：O A. CuC12（CuS04） D. CuS04（CuO）
4. 用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）
B. NaOH（NaOH） C. NaCl （盐酸）
A. ①④ B.②④ C.②③ D.①③
5. 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ； +H2 f反应，设计了下列四个实 验，你认为可行的实验是 （）
6. 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化
为 电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、
燃料 和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40% 左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是
A. 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水, 经过处理之后可供宇航员使用
C. 乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为C2H50H 一 12e —=2C02 t +3H20
D. 甲烷燃料电池的正极反应为02 + 2H20+4e—=40H一
7. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的 化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）：n （硝酸亚汞）=2 : 1,则下列表述正确的是（） A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （硝酸银）：n （硝 酸亚汞）=2 : 1
B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C. 硝酸亚汞的分子式为HgN03 D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2 （N03） 2
8. 某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石（NaAlF6）中的 A1203,每产生ImolAl,同时消耗Imol阳极的材料C,则阳极收集得 到的气体为（）
A. CO与C02物质的量之比为1： 2 B. CO与C02物质的量之比 为
1： 1
C. C02与02物质的量之比为 量之比为 1: 1
二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题 每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要 选错一个该小题就为0分。） 9.
如右图所不，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗
2： 1 D. F2与。2
物质的
铜。 一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.
24L, 则B池中E极质量的变化是
（）
A. 质量增加6. 4g C.质量减少6. 4g
B.质量增加12. 8g D.质量减少12. 8g
10. 以钳电极电解物质的量浓度相同的CuS04和KC1的混合溶液一段 时间后，测得溶液的pH〈7。电解产物一定有下列物质:①C12②02③Cu
④H2⑤K0H中的：（） A.①③ C.①②③④
D.①②④⑤
B.①②③
11. 下列叙述中，正确的是：（）
A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe —3e—=Fe3+
B. Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效
成分 D. =202
H2—02燃料电池中电解液为H2S04,则正极反应式为：02+4e—
12. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过
电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（） A. F表示反应生成Cu的物质的量 B. E表示反应消耗H20的物质的量 C. E表示反应生成02的物质的量 D. F表示反应生成H2S04的物质的量
13. 用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgN03溶液。稍电解一段 时间后，两电极的质量相差28 g,此时两电极的质量分别为（） A、阳极 100 g,阴极 128 g B、阳极 93.6 g,阴极 121.6 g C、阳极 91.0 g,阴极 119.0 g D、阳极 86.0 g,阴极 114.0 g 14. 现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH,该溶液的pH值等 于10,用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5. 60升（标况） 时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）（）
A、13 14
B、12. 3 C、12
D
、
15. 将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚猷）的表面器中，如图表示，最先观察到变 红色的区域为：
（）
A. II 和 IV B. II 和 III C. I 和 HID. I 和 IV
16. 按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电 解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解， 此时B极质量增加7. 68 g,溶液质量增加0.03 g,则A合金中Cu、 Zn原子个数比为（） A、 4:1 B、 3:1 C、 2:1 D、 任意比
17. 以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0. 3mol/L NaCl 溶液和 300ml 0. Imol/L 的 AgN03 溶液，过一段时间 取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（）：
A.小于7 于或等于7
18. 以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段
B.大于7
C.等于7 D.大
时间后得到2molFe(0H)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ()
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol .
(本题包括2小题，共20分)
19. (9分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80°C左右， 慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拌，使之溶解， 得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuC12溶 液，采用以下步骤［参考数据：PHN9.6时，Fe2+完全水解成Fe (OH) 2； pHN6. 4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2； pHN3. 7时，Fe3+完全水解 成Fe(OH)3o ］请回答以下问题 (1)
6将Fe2+沉淀除 去？ 是 Fe2+
氧化为Fe3+：
加入NaClO后，溶液的pH变化是 A. 一定增大 减小
你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
，理由是
B. 一定减小 C.可能增大 D.可能
(填代号)
第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9. ，理由
，有人用强氧化剂NaClO将
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (有几个选几个填代号)
A.浓 HNO3 B. KMnO4 C. C12 D. 02 E. H202
(2) 除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3. 7,现有下列试剂 均可以使强酸性溶液的pH的调整到3. 7,可选用的有 （有多选，但错选倒扣分，填代号）
A. NaOH B.氨气 C. Cu（OH）2C03 D. Na2CO3 E. CuO F. Cu（OH）2
20. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中 插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可 以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色, 且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒 上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液 体几乎无色。根据上述实验回答： （1） 极反应式为 （2） 极反应式为 （3）
。 （4）
。 （5） 是 （6）
上层液体中含有的金属离子 是
搅拌后两层液体颜色发生变化的原因
。
要检验，现象
原下层液体是
阳极上的电。
阴极上的电。
原上层液体是
. （本题包括2小题，共20分）
21. 工业上用Mn02和KOH为原料制取KMnO4,主要生产过程分两步 进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不 断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取 KMn04o
⑴制取K2MnO4的化学方程式 是
。
⑵电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳 极 的总方程式
，阴极
。
，电解
22. 已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H20+2PbS04；
镣镉碱性充电电池在放电时，其
正极反应为：2NiO(OH) +2H20+2e — =2Ni (OH) 2+20H- 负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几 乎不变，此时只有充电才能继续使用。镣镉碱性充电电池使用(放电) 到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继 续使用。回答下列问题： ⑴铅蓄电池在放电时的负极反应 为 为
，其在充电时阳极反应 ；
⑵镣镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式 为
；
⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻 却几乎不变的主要原因可能 是
；
⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2S04 molo .
（本题包括2小题，共18分）
23. 工业上先行合成氨的方法是由德国科学家哈伯1905年发明的， 反应的化学方程式是
,从结构上看，该反应较难发生的原因
是
。最近《科学》杂志（Science, 2
Oct. 1998）发表文章，用含H+离子的固体物质做电解质，在常压下 将H2和用He稀释的N2分别通入加热到570°C的电解池合成氨，（如 右图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。
请根据以上材料回答下列问题： （1） 么？o （2） 是:
新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？； 为什
导H+, 试写出电极反应式和总反应式。阳极：;阴 极：O 总的反应
24. A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如 下：
(1) 写出下列物质的化学式：A； D； F o
(2) C与D的溶液不反应，但若加入B,在加热条件下可以反应 生成A。试写出该反应的化学方程式：
六、(本题包括2小题，共18分)
25. (8分)某温度下，将一定量密度为1. 15 g/cm3的氯化钠溶液通 以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其他反 应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%o (1) 写出电解时发生的反应的化学方程式。 (2) 电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比。
(3) 计算原氯化钠溶液的物质的量浓度(保留三位有效数字)
26. 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸 铜与氯化钠的物质的量之和为0. 2mol,硫酸铜的物质的量占总物
质 的量的比值为X。
⑴若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体时什么？其 物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为 0. 16moL 求此时x的值。
一、选择题（共8小题，每题4分，32分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D D A C
C D B
二、选择题（共10小题，每题4分，40分） 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B C B B D D B D
19. (1)不能，因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+也沉 淀。①A②不妥当，引入了新杂质Na+③C、D、E⑵C、E、F 20. (1) 21——2e-= I 2
。( 2 ) 2 H + + 2e - = H2 t o (3)
Nal或KIo (4)四氯化碳。(5) 12易溶于四氯化碳，难溶于水。(6) 焰色反应。若焰色为亮黄色为Nal,通过蓝色钻玻璃观察，若焰色为 紫色为KIo
21. (1) 2Mn02+4K0H+02=2K2Mn04+2H20
(2) 2MnO42——2e—=2MnO4— 2K2Mn04+2H20=2KMn04+2K0H+H2
22. (1) Pb+S042——2e—=PbS04 2e—=Pb02+S042—+4H+
(2) Cd (OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H20
(3) 铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镣镉电池放电时离子浓度不 变 (4) 2
23. (1) A CuS04 D H2S04 F S03
(2)
2Cu+2H2S04+02=2CuS04+2H20PbS04+2H20- 2H++2e—=H2
N2+3H2 2NH3
N2分子键能特别大
(1) 不能 该反应在570°CT进行，而水的沸点仅为100°C (2) 3H2—6e—=6H+
N2+6H++6e—=2NH3
N2+3H2 2NH3
25. (1) 2NaCl+2H20 2NaOH+H2 t +C12 t
(2) 1/10 (3) c=4.48mol/L
26. (1) n(C12)=0. 05 mol n(02) =0.025 mol pH=l (2) x=0. 6
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