怎么配制L的硫酸标准溶液步骤
前期准备:
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V**98%=**98,解得V=
配制过程:
1)量液:用5mL量筒量取%的浓硫酸
2)稀释:选一适当大小的洁净烧杯,先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5),然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)
3)移液:将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水),每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容:用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据。
配制完毕
如果用500ml的容量瓶来配置
就计算需要的硫酸的物质的量为
然后浓硫酸的浓度为ml
设需要的硫酸为Vml
*98)=
V=
然后用量筒量取硫酸
在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中
然后再洗涤容器,玻璃棒等等
最后定容就OK了
硫酸标准溶液C(1/2H2SO4)=1mol/L
一、配制:
量取30ml H2SO4缓缓注入1000ml水中,冷却,摇匀。
二、标定:
1、反应原理:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。
基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠1.0-1.2克,称准至0.0001克,置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水100ml,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
C(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量(克)
V1——滴定消耗H2SO4 ml数
V2——滴定消耗H2SO4 ml数
0.05299--与硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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