姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ）
A . Cu做还原剂 B . H2做氧化剂 C . 铜元素的化合价降低 D . 铜元素化合价升高
2. （2分） 下列有关实验操作错误的是（ ） A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B . 用胶头滴管滴加少量液体
C . 给盛有体积液体的试管加热 D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
3. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（A . 汽油和水 B . 碘和四氯化碳 C . 淀粉溶液和泥沙 D . 水和酒精
4. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
第 1 页 共 12 页
）C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA B . 1 molNH4+所含的质子数是10NA C . 51 g NH3所含原子数为3NA
D . 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2
③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体． A . ①③ B . ③ C . ③④ D . ②④
7. （2分） (2017高一上·南宁期中) 0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
A . 0.1 mol•L﹣1 B . 1 mol•L﹣1 C . 3 mol•L﹣1 D . 1.5 mol•L﹣1
8. （2分） (2016高一上·南宁期中) 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A . 氧气、干冰、硫酸、烧碱
第 2 页 共 12 页
B . 碘酒、冰、盐酸、烧碱 C . 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D . 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
9. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2++SO42﹣ B . Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣ C . NaNO3=Na ++NO3﹣ D . CuSO4=Cu+2+SO4﹣2
10. （2分） (2016高一上·南宁期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（ ）
A . X一定为电解质 B . X可能为NaCl C . X不能是酸类 D . X可以是任何化合物
11. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 B . 浓溶液的导电能力一定强
C . NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3﹣ ， 无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣
12. （2分） (2016高一上·南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）
A . 两种 B . 三种
第 3 页 共 12 页
C . 四种 D . 五种
13. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+ B . Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ C . K+、Cl﹣、NO3﹣、H+ D . H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+
14. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O B . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣ D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
15. （2分） (2016高一上·南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L﹣1 ． 下面四个选项中能达到此目的是（ ）
A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣ D . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
16. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑ B . Cl2+H2O=HCl+HClO C . CaCO3=CaO+CO2↑
第 4 页 共 12 页
D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
二、 非选择题 (共8题；共46分)
17. （5分） (2016高三上·滕州期末) 由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd•yE2D•zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1） 依次写出D、E、G三种微粒符号________、________、________； （2） a、d的比值为________；
（3） 复盐的化学式为________．（写出计算步骤）
18. （9分） (2020·肇庆模拟) 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。
已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 ：
（1） 仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。 A . 浓氨水、CaO
B . NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C . 浓氨水
D . NH4NO3固体 、NaOH固体
第 5 页 共 12 页
（2） 仪器D名称为________，其中盛放的试剂为 ________。
（3） 装置A中发生反应的化学方程式为 ________，能证明装置A中已发生反应的实验依据是________。 （4） 装置B的作用是________。
（5） 制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品， 按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na2O )。
用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为________：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。
19. （7分） 根据题意填空：
（1） ①标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________； ②某金属氯化物为MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1 ， 金属M的相对原子质量为________．
③71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为________． ④质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是________； （2） 某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol•L﹣1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________； ②应用托盘天平称取KMnO4固体________g．‘
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）________． A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
第 6 页 共 12 页
B、加水定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
20. （12分） (2019高三上·合肥月考) 铜及其化合物在工业生产中应用广泛。
Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。
（1） 该实验装置的连接顺序为：A连接________，B连接________（填字母）。 （2） 乙装置a瓶中的溶液可以是（ ） A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液
D．含少量KSCN的FeCl2溶液
（3） 对丙装置进行加热前需要________ 。
（4） 准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重ng。则Cu的相对原子质量为________ (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果________（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。
Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。
（5） 已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示： 则图中的M‘为________（填化学符号）
（6） 向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 则该
第 7 页 共 12 页
反应的平衡常数K=________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.0×10-36 ， H2S电离常数Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。
21. （8分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．
（1） ①中钢瓶上应贴的标签为 ． A . 腐蚀品 B . 爆炸品 C . 有毒品 D . 易燃品
（2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ． A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D . 漂白液的有效成分是Na2O2
（3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为________．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________．
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是________ L；被氧化的HCl的质量是________ g．
22. （1分） (2017高一上·南宁期中) 以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaHSO4 ③SO3④H2SO4
第 8 页 共 12 页
⑤CaCO3 ⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是________（填序号）
23. （2分） (2017高一上·南宁期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式． （1） NaHCO3：________． （2） KAl（SO4）2：________．
24. （2分） (2017高一上·南宁期中) 完成下列反应的离子方程式或化学方程式： （1） 写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：________ （2） 写出CO32﹣+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式：________．
第 9 页 共 12 页
参考答案
一、 单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 10 页 共 12 页
二、 非选择题 (共8题；共46分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
第 11 页 共 12 页
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
第 12 页 共 12 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容