浙江省台州市玉城中学2012-2013学年高一(下)第一次月考化学试卷+(理科)

2012-2013学年浙江省台州市玉城中学高一（下）第一次月考化学

试卷 （理科）

一、选择题（每小题只有一个答案，共计50分） 1．（3分）（2012秋•忻州期末）环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ） 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物 A B C D A．B． C． D． 2．（3分）（2014•罗定市校级模拟）某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ） A．一定是金属元素 一定是ⅡA族元素 B． 一定是过渡元素 C． D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 3．（3分）（2015春•衢州校级期中）下列有关叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低 B． 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表 C． D．金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构 4．（3分）（2014春•洛阳期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．B． 2﹣次氯酸的电子式： S的结构示意图： O﹣18的原子符号：C．O D． CO2分子的结构式：O=C=O 5．（3分）（2013春•玉环县校级月考）已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为（ ） A．硫 B． 氮 C． 磷 D． 硅 6．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A．B． 蔗糖，CO2，H2SO4 NH3，碘片，干冰 SO2，水晶，P2O5 C．D．C Cl4，Na2S，H2O2

7．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）放射性同位素铀

的原子核内的中子数与核外电子

数之差是（ ） 51 92 143 235 A．B． C． D． 8．（3分）（2013春•玉环县校级月考）最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善某些重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A．一氧化氮是一种红棕色的气体 常温常压下，一氧化氮能用排气法收集 B． NO是汽车尾气的有害成分之一 C． D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 9．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A．B． CO2 KCl SiO2 O2 I2 Hg Na K Rb C．D． SiC NaCl SO2 10．（3分）（2013•浙江校级学业考试）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） X+2 X+4 X+8 X+18 A．B． C． D． 11．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） ﹣++++++2+ A．B． Na、K、NH4、H H、Na、NO3、Fe ﹣﹣﹣﹣ K+、NH4+、NO3、OH C．D．H +、K+、NO3、CO32 12．（3分）（2014春•大观区校级月考）下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ） ①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧． ①②③ ①③⑤ ①②⑤ ②③④ A．B． C． D． 13．（3分）（2011春•上虞市校级期中）下列化学式中，只表示一种纯净物的是（ ） C A．B． C． D． CH4 C2H6O C4H10 14．（3分）（2008秋•抚州期末）在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） A．B． C． D． SO2与O2 NH3与O2 O2与N2 NO与O2 15．（3分）（2013春•玉环县校级月考）X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） XY A．B． C． D． XY2 XY3 X2Y2 16．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列化学式能表示物质分子组成的是（ ） NaCl Cu A．B． C． D． SiO2 CO2

17．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列叙述中不正确的是（ ） A．原子半径：O＞S＞Cl B． 还原性：Na＞Mg＞Al 稳定性：HF＞HCl＞HBr C．D．酸 性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 18．（3分）（2013春•玉环县校级月考）1mol甲烷和2mol氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机产物是（ ） ①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4． ①②③④ A．只有① B． 只有② C． 只有①②③ D． 19．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列说法正确的是（ ） A．含碳元素的化合物都是有机物 二氯甲烷有两种同分异构体 B． 正丁烷的沸点比异丁烷高 C． D．烷烃的通式是CnH2n 20．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列物质属于烃的（ ） A．氟利昂 B． 乙醇 C． 一氯甲烷 D． 丁烷 21．（3分）（2011春•宣武区校级期中）已知aA、bB、cC、dD均是由同周期主族元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：C＞D＞A＞B B． 原子序数：d＞c＞a＞b 离子半径：D＞C＞A＞B C．D． 单质还原性：A＞B＞C＞D 22．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列叙述正确的是（ ） A．化学性质相似的有机物互为同系物 CH4和H2互为同系物 B． 同系物不可能互为同分异构体 C． D．C4H10分子中的四个碳原子在一条直线上 23．（3分）（2013春•玉环县校级月考）将盛有1mol NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反应后，水便会充满整个试管．则原混合气体中NO与NO2体积比为（ ） A．1：2 B． 2：5 C． 3：7 D． 无法确定 24．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：Y＜Z＜W Z在化合物中呈+1价 B． Y与W可形成离子化合物 C． D．Z的单质不能与X的氧化物反应 25．（3分）（2010•中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

n+

（n+1）+

n﹣（n+1）﹣

A．①＞② B． ①＜②

二、填空题（共计37分）

①=② C． D． 不能确定 26．（3分）（2013春•玉环县校级月考）现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④NaOH；⑤

干冰；⑥碘片；⑦氩气；⑧钠，六种物质，按要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ．

（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体内有两种作用力的是 ，晶体内存在分子的是 ． 27．（3分）（2013春•玉环县校级月考）用适当的化学用语填空： （1）写出下列物质的电子式Na2O CO2 （2）写出下列物质的结构式H2O N2 （3）写出下列物质的结构简式C2H6O ． 28．（3分）（2013春•玉环县校级月考）如图所示转化关系，已知A为气体单质，判断A是什么物质，并写出有关的化学方程式． A是 （填化学式） B→C化学方程式： ． D→E化学方程式： ．

29．（3分）（2013春•玉环县校级月考）五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍． X Y Z W M （1）请写出元素名称：W ，元素Z在周期表的位置 ；

（2）元素X可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是 ．它们的关系是

（3）Y的最高价氧化物的化学式为 ，五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的水化物是（化学式） ．

（4）M的离子结构示意图 ，X和M形成化合物的电子式 ． （5）五种元素中半径最小的元素的符号是 ．

三、实验题（6分） 30．（6分）（2013春•玉环县校级月考）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为： ．

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 ．

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ ．

四、计算题（7分） 31．（3分）（2013春•玉环县校级月考）9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入

_1

200ml 1mol•LAgNO3溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内有12个中子．则该元素的质量数和质子数分别为 和 ． 32．（4分）（2013春•玉环县校级月考）19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体；则被还原的硝酸的物质的量为 ，参加反应硝酸的物质的量为 ．

2012-2013学年浙江省台州市玉城中学高一（下）第一次

月考化学试卷 （理科）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个答案，共计50分） 1．（3分）（2012秋•忻州期末）环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ） 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物 A B C D A．B． C． D． 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物． 分析： 根据二氧化硫、氮氧化物导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，氮氧化物、碳氢化合物导致光化学烟雾进行判断． 解答： 解：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确； B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，故B错误； C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正确； D．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查化学污染知识，题目难度不大，本题注意常见化学污染名词以及形成的主要原因，学习中注意积累． 2．（3分）（2014•罗定市校级模拟）某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ） A．一定是金属元素 一定是ⅡA族元素 B． 一定是过渡元素 C． D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 考点： 原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答． 解答： 解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素， A．可能为金属元素，故A错误；

B．可能为第ⅡA族元素，故B错误； C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误； D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查原子结构与元素在周期表中的位置，明确最外层电子数为2的元素有多种可能是解答本题的关键，难度不大． 3．（3分）（2015春•衢州校级期中）下列有关叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低 B． 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表 C． D．金刚石晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性又有一定的非金属性； B．能量越低，越不容易脱离原子核的束缚； C．1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表； D．金刚石晶体中每个碳原子与相邻的四个碳原子形成共价键． 解答： 解：A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，可以寻找在该区域制备制造半导体材料的元素，故A正确； B．能量越低越不容易脱离原子核的束缚，能量越高越容易脱离原子核的束缚，故能量低的电子在离原子核越近的区域运动，能量高的电子在离原子核远的区域运动，故B正确； C．1869年俄国化学家门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表，故C正确； D．金刚石晶体中每个每个碳原子都与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体，向空间形成立体网状结构，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查元素周期律与元素周期律及其应用、核外电子排布规律、金刚石结构等，难度不大，注意识记中学常见晶体结构． 4．（3分）（2014春•洛阳期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．B． 2﹣次氯酸的电子式： S的结构示意图： O﹣18的原子符号：C．O D． CO2分子的结构式：O=C=O 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．次氯酸的中心原子是氧原子； B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；

C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数； D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对． 解答： 解：A．次氯酸的电子式为：，故A错误； B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确； C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：188O，故C正确； D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点． 5．（3分）（2013春•玉环县校级月考）已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为（ ） A．硫 B． 氮 C． 磷 D． 硅 考点： 原子结构与元素的性质． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 主族元素最高正化合价与其族序数相等，R元素的最高价氧化物化学式R2O5，则其最高正化合价为+5价，则R位于第VA族，其最高正化合价与其最外层电子数相等，所以R最外层电子数是5，其内层电子数是10，据此判断R元素． 解答： 解：主族元素最高正化合价与其族序数相等，R元素的最高价氧化物化学式R2O5，则其最高正化合价为+5价，则R位于第VA族，其最高正化合价与其最外层电子数相等，所以R最外层电子数是5，其内层电子数是10，原子中原子序数=核外电子数=10+5=15，则该元素为P元素，其名称为磷， 故选C． 点评： 本题考查了原子结构和元素性质的关系，明确“主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数”即可解答，熟练掌握前36号元素原子结构，题目难度不大． 6．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A．B． 蔗糖，CO2，H2SO4 NH3，碘片，干冰 SO2，水晶，P2O5 C．D．C Cl4，Na2S，H2O2 考点： 分子晶体． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体为分子晶体． 常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．

解答： 解：A．NH3，碘片，干冰都属于分子晶体，但碘片是碘单质，不属于分子晶体的化合物，故A错误； B．蔗糖，CO2，H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B正确； C．SO2，P2O5属于分子晶体的化合物，水晶成分为SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误； D．CCl4，H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查常见物质晶体类型判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大． 7．（3分）（2015春•嘉峪关校级期中）放射性同位素铀数之差是（ ） 51 A． 的原子核内的中子数与核外电子

235 D． 92 B． 143 C． 考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答． 解答： 解：铀的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，原子中核外电子数=核内质子数=92，核内的中子数与核外的电子数之差为143﹣92=51， 故选：A． 点评： 本题考查原子中的数量关系，掌握原子中质子数、质量数、中子数和核外电子数之间的关系是解本题的关键，难度不大． 8．（3分）（2013春•玉环县校级月考）最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善某些重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A．一氧化氮是一种红棕色的气体 常温常压下，一氧化氮能用排气法收集 B． NO是汽车尾气的有害成分之一 C． D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 专题： 碳族元素． 分析： NO为无色气体，不溶于水，可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，在催化剂的条件下，可与CO反应生成氮气和二氧化碳，常用于汽车尾气的处理． 解答： 解：A．NO为无色气体，故A错误； B．常温常压下，一氧化氮可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，不能用排气法收集，故B错误； C．汽车尾气的成分主要是氮氧化物，NO是汽车尾气的有害成分之一，故C正确； D．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故D错误．

故选C． 点评： 本题考查氮氧化物的性质，侧重于NO的性质的考查，偏重于基础知识，难度不大，注意相关基础知识的积累． 9．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A．B． CO2 KCl SiO2 O2 I2 Hg Na K Rb C．D． SiC NaCl SO2 考点： 晶体熔沸点的比较． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力大小分析． 解答： 解：A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故A错误； B．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故B正确； C．Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，故C错误； D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度． 10．（3分）（2013•浙江校级学业考试）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） X+2 X+4 X+8 X+18 A．B． C． D． 考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同． 解答： 解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4． 故选B． 点评： 本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大． 11．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） ﹣++2+ A．B． Na+、K+、NH4+、H+ H、Na、NO3、Fe ﹣﹣﹣++2﹣ K+、NH4+、NO3、OH C．D． H、K、NO3、CO3 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子； ++++B．Na、K、NH4、H离子之间不满足离子反应发生条件；

C．氢氧根离子能够与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨； D．氢离子能够与碳酸根离子发生反应． ﹣2+++解答： 解：A．Fe、H与氢氧根离子反应，NO3在H存在条件下具有强氧化性，能够氧化2+Fe，在溶液中不能大量共存，故A错误； ++++B．Na、K、NH4、H之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； ﹣+C．NH4、OH之间能够发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误； +2﹣D．H、CO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 12．（3分）（2014春•大观区校级月考）下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ） ①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧． ①②③ ①③⑤ ①②⑤ ②③④ A．B． C． D． 考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质． 专题： 卤族元素；氧族元素． 分析： H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附作用，以此来解答． 解答： 解：H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质， 活性炭具有吸附作用，可有色物质被吸附而褪色，属于物理变化， 则原理相同的为①②⑤， 故选C． 点评： 本题考查漂白性，注意把握漂白原理，注意常见的三类漂白原理即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 13．（3分）（2011春•上虞市校级期中）下列化学式中，只表示一种纯净物的是（ ） C A．B． C． D． CH4 C2H6O C4H10 考点： 同分异构现象和同分异构体；混合物和纯净物． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 纯净物由一种物质组成的物质，微观上由同种分子构成，有固定组成，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号． 解答： 解：A、C可以表示金刚石，也可以表示石墨，二者互为同素异形体，故A错误； B、CH4不存在同分异构现象，只能表示甲烷，故B正确； C、C2H6O可以表示乙醇，也可以表示甲醚，故C错误； D、C4H10可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷，故D错误． 故选B． 点评： 本题以纯净物的概念为载体，考查同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意化学式与物质的区别．

14．（3分）（2008秋•抚州期末）在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） A．B． C． D． SO2与O2 NH3与O2 O2与N2 NO与O2 考点： 氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素；氮族元素． 分析： 根据常温下气体间能否反应判断共存． 解答： 解：A、SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故A错误； B、NH3与O2在常温下不反应，两者能共存，故B错误； C、O2与N2在常温下不反应，两者能共存，故C错误； D、NO与O2在常温下反应生成NO2，两者不能共存，故D正确； 故选：D． 点评： 在解此类题时，首先分析选项中物质的性质，只要能反应，就不能共存． 15．（3分）（2013春•玉环县校级月考）X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） XY A．B． C． D． XY2 XY3 X2Y2 考点： 元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X和Y属于短周期元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Y位于X的前一周期，则X位于第三周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数4，故X为Si，据此解答． 解答： 解：X和Y属于短周期元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Y位于X的前一周期，则X位于第三周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数4，故X为Si，Si与O元素形成的化合物化学式为：SiO2，故选B． 点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解掌握核外电子排布规律． 16．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列化学式能表示物质分子组成的是（ ） NaCl Cu A．B． C． D． SiO2 CO2 考点： 分子晶体． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体． 解答： 解：A．NaCl为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，故A错误； B．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故B错误； C．Cu为金属晶体，由铜离子和自由电子构成，没有分子，故C错误； D．二氧化碳是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式C02能真实表示二氧化碳分子组成，故D正确； 故选D．

点评： 本题主要考查分子晶体类型的判断，难度不大．掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键． 17．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列叙述中不正确的是（ ） A．原子半径：O＞S＞Cl B． 还原性：Na＞Mg＞Al 稳定性：HF＞HCl＞HBr C．D． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 考点： 微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小； B、同周期从左到右金属性减弱； C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱； D、根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强． 解答： 解：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误； B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确； C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确； D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度不大． 18．（3分）（2013春•玉环县校级月考）1mol甲烷和2mol氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机产物是（ ） ①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4． ①②③④ A．只有① B． 只有② C． 只有①②③ D． 考点： 甲烷的化学性质；取代反应与加成反应． 专题： 有机反应． 分析： 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，据此进行判断． 解答： 解：甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量的多少无关，故①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4都存在，故选D． 点评： 本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生，各步反应都是可逆反应． 19．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列说法正确的是（ ） A．含碳元素的化合物都是有机物 二氯甲烷有两种同分异构体 B． 正丁烷的沸点比异丁烷高 C．

D．烷烃的通式是CnH2n 考点： 无机化合物与有机化合物的概念；烷烃及其命名；塑料的老化和降解． 专题： 有机化学基础． 分析： A、一般含碳元素的化合物为有机物，有些含碳化合物性质组成与无机物相似属于无机物； B、二氯甲烷无同分异构体； C、同分异构体中支链越多沸点越低； D、烷烃通式为CnH2n+2； 解答： 解：A、一般含碳元素的化合物为有机物，有些含碳化合物如CO，CO2，Na2CO3等，性质组成与无机物相似属于无机物，故A错误； B、二氯甲烷是四面体结构，无同分异构体，故B错误； C、同分异构体中支链越多沸点越低，正丁烷的沸点比异丁烷高，故C正确； D、烷烃是饱和烷烃通式为CnH2n+2，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了化学概念分析，有机物同分异构体的判断，注意二氯甲烷是四面体结构，掌握基础是关键，题目较简单． 20．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列物质属于烃的（ ） A．氟利昂 B． 乙醇 C． 一氯甲烷 D． 丁烷 考点： 饱和烃与不饱和烃． 专题： 有机化学基础． 分析： 烃是指仅含碳氢两种元素化合物，据此判断． 解答： 解：A．氟利昂含有C、H、F、Cl四种元素，属于氯代烃，故A错误； B．乙醇含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，故B错误； C．一氯甲烷含有C、H、Cl三种元素，属于氯代烃，故C错误； D．丁烷仅含C、H两种元素，属于烷烃，故D正确， 故选：D． 点评： 本题考查烃的概念、物质名称与结构关系，难度不大．注意基础知识的掌握理解． 21．（3分）（2011春•宣武区校级期中）已知aA、bB、cC、dD均是由同周期主族元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：C＞D＞A＞B B． 原子序数：d＞c＞a＞b 离子半径：D＞C＞A＞B C．D． 单质还原性：A＞B＞C＞D 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． （n+1）+（n+1）﹣n+n﹣分析： 离子aA、bB、cC、dD均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，结合同周期元素性质的递变规律解答该题． （n+1）+（n+1）﹣n+n﹣解答： 解：离子aA、bB、cC、dD均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A， A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是A＞B＞D＞C，故A错误； n+（n+1）+n﹣（n+1）﹣

B．由分析可知原子序数c＞d＞b＞a，故B错误； C．阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径D＞C＞A＞B，故C正确； D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性A＞B＞D＞C，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，是中等难度的试题，也高考中的常见题型．试题贴近高考，侧重对学生能力的培养．该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力．考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度．考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力． 22．（3分）（2013春•玉环县校级月考）下列叙述正确的是（ ） A．化学性质相似的有机物互为同系物 CH4和H2互为同系物 B． 同系物不可能互为同分异构体 C． D．C4H10分子中的四个碳原子在一条直线上 考点： 芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体． 专题： 同系物和同分异构体． 分析： A．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物； B．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物； C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； D．烷烃中碳原子的排布呈锯齿锯齿状． 解答： 解：A．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，故A错误； B．CH4和H2结构不同，不互为同系物，故B错误； C．同系物分子组成相差若干个“CH2”原子团，故分子式不同，不互为同分异构体，故C正确； D．烷烃中碳原子的排布呈锯齿锯齿状，故C4H10分子中的四个碳原子不在一条直线上，故D错误， 故选C． 点评： 本题考查同位素、同分异构体的概念、烷烃的结构，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题． 23．（3分）（2013春•玉环县校级月考）将盛有1mol NO和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4mol O2，充分反应后，水便会充满整个试管．则原混合气体中NO与NO2体积比为（ ） A．1：2 B． 2：5 C． 3：7 D． 无法确定 考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 计算题． 分析： 发生的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，通入0.4mol O2，反应后试管中充满溶液，则二氧化氮、NO恰好与0.4mol氧气反应，设出二者物质

的量，然后根据二者总物质的量及氧气的物质的量列式计算即可． 解答： 解：设混合气体中含有xmolNO、ymolNO2，则：①x+y=1mol， 根据题干信息可知，1molNO和NO2的混合气体恰好与0.4mol氧气反应生成硝酸， 根据反应方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知， 4 1 4 3 ymol y xmol x 则：②y+x=0.4mol， 根据①②解得：x=0.3、y=0.7， 相同条件下气体体积与物质的量成正比， 则原混合气体中NO与NO2体积比为0.3mol：0.7mol=3：7， 故选C． 点评： 本题考查氮的氧化物性质、混合物反应的计算等，题目难度不大，明确二氧化氮、一氧化氮与氧气的反应原理为解答本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 24．（3分）（2015•姜堰市）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：Y＜Z＜W Z在化合物中呈+1价 B． Y与W可形成离子化合物 C． D．Z的单质不能与X的氧化物反应 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答． 解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素， A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误； B、Z为Na元素，原子最外层电子数为1，在化合物中呈+1价，故B正确； C、Y为O元素，W为S元素，二者形成的化合物SO2、SO3，都属于共价化合物，故C错误； D、钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键． 25．（3分）（2010•中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

A．①＞② B． ①＜② D． 不能确定 考点： 氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素． 分析： 先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小． 解答： 解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2 ①=② C． 的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1；1， 故选：C． 点评： 本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键． 二、填空题（共计37分） 26．（3分）（2013春•玉环县校级月考）现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氩气；⑧钠，六种物质，按要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ⑤⑥⑦ ，熔化时需要破坏共价键的是 ② ，熔点最高的是 ② ．

（2）属于离子化合物的是 ①③④ ，只有离子键的物质是 ① ，晶体内有两种作用力的是 ③④ ，晶体内存在分子的是 ⑤⑥⑦ ． 考点： 化学键；离子化合物的结构特征与性质．

专题： 化学键与晶体结构． 分析： （1）分子晶体熔化不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏共价键；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体钠熔点低； （2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；分子晶体中存在分子． 解答： 解：（1）分子晶体熔化不需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘、氩气； 原子晶体熔化时需要破坏共价键，所以熔化时需要破坏共价键的是金刚石； 熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体钠熔点低，金刚石为原子晶体，在8种物质中熔点最高， 故答案案为：⑤⑥⑦；②；②； （2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以属于离子化合物的有①③④； 其中③NH4Cl；④NaOH中既含有离子键又含有共价键，因此只含离子键的为①；晶体中有两种作用力的是③④；干冰和碘、氩气属于分子晶体，晶体中存在分子； 故答案为：①③④；①；③④；⑤⑥⑦． 点评： 本题考查了化学键、晶体类型的判断等知识点，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答即可，题目难度不大． 27．（3分）（2013春•玉环县校级月考）用适当的化学用语填空：

（1）写出下列物质的电子式Na2O CO2

（2）写出下列物质的结构式H2O N2 N≡N （3）写出下列物质的结构简式C2H6O CH3CH2OH ． 考点： 电子式；结构式；结构简式． 专题： 化学用语专题． 分析： （1）氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子； （2）H2O分子中，1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，形成两个H﹣O共价键； （3）C2H6O的结构简式是：CH3CH2OH． 解答： 解：（1）氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：， ；二氧化碳中存故答案为：；； （2）H2O分子中，1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，形成两个H﹣O共价

键，结构式为：；氮气是氮原子间形成氮氮三键，氮气的结构式为N≡N， 故答案为：；N≡N； （3）C2H6O的结构简式是：CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH． 点评： 本题考查了电子式、结构式、结构简式的书写，题目难度中等．注意掌握电子式、结构式、结构简式的概念及书写原则． 28．（3分）（2013春•玉环县校级月考）如图所示转化关系，已知A为气体单质，判断A是什么物质，并写出有关的化学方程式． A是 N2 （填化学式） B→C化学方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O ．

D→E化学方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+2NO ．

考点： 无机物的推断． 专题： 推断题． 分析： 符合如图转化关系，在中学中有N、S元素单质化合物，A为气态单质，可推知A为N2，顺推可知B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，据此解答． 解答： 解：符合如图转化关系，在中学中有N、S元素单质化合物，A为气态单质，可推知A为N2，顺推可知B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3， B→C化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O， D→E化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+2NO， 故答案为：N2；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+2NO． 点评： 本题考查无机物推断，难度不大，注意根据A能连续氧化、F能与反应得到C进行推断，需要学生熟练掌握N、S元素单质化合物性质． 29．（3分）（2013春•玉环县校级月考）五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍． X Y Z W M （1）请写出元素名称：W 硫 ，元素Z在周期表的位置 第三周期ⅤA族 ；

（2）元素X可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是 金刚石、石墨 ．它们的关系是 同素异形体

（3）Y的最高价氧化物的化学式为 N2O5 ，五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的水化物是（化学式） HClO4 ．

（4）M的离子结构示意图 ，X和M形成化合物的电子式 ．

（5）五种元素中半径最小的元素的符号是 N ． 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、M处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素，可推知X为C元素、Y为N元素、W为S元素、M为Cl元素，据此计算． 解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、M处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素，可推知X为C元素、Y为N元素、W为S元素、M为Cl元素， （1）由上述分析可知，W为硫元素，元素Z为磷元素，在周期表的位置是：第三周期ⅤA族， 故答案为：硫；第三周期ⅤA族； （2）元素X为碳，可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是：金刚石、石墨，二者互为同素异形体， 故答案为：金刚石、石墨；同素异形体； （3）Y为N元素，最高价氧化物的化学式为N2O5，五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4， 故答案为：N2O5；HClO4； （4）Cl离子结构示意图为﹣，X和M形成化合物为CCl4，其电子式为：， 故答案为：；； （5）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故上述五种元素中半径最小的元素的符号是N元素，故答案为：N． 点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的考查，难度不大． 三、实验题（6分） 30．（6分）（2013春•玉环县校级月考）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为： B装置中CaCO3放入硝酸中 ．

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O ．

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，则说明生成NO而不是氢气 ．

+

﹣

2+

考点： 性质实验方案的设计． 专题： 实验设计题． 分析： 实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在C中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气体中气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，以此解答该题． 解答： 解：（1）实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色， 故答案为：B装置中CaCO3放入硝酸中； ﹣+（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3﹣2++2+═3Cu+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O； （3）A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气， 故答案为：将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，则说明生成NO而不是氢气． 点评： 本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等． 四、计算题（7分） 31．（3分）（2013春•玉环县校级月考）9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入

_1

200ml 1mol•LAgNO3溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内有12个中子．则该元素的质量数和质子数分别为 24 和 12 ． 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 计算题．

分析： ﹣+根据Cl+Ag═AgCl↓计算XCl的物质的量，再由M=计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，结合种原子原子核内有12个中子及质量数=质子数+中子数来计算原子的质子数． ﹣﹣++解答： 解：（1）由Cl+Ag═AgCl↓可知，n（Cl）=n（Ag）=0.2L×1mol/L=0.2mol，则n（XCl2）=0.1mol， 则M（XCl2）==95g/mol， 由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数， 则X=95﹣71=24，Z=24﹣12=12， 答：质量数为24，质子数为12． 点评： 本题考查利用离子反应方程式的计算及确定元素在元素周期表中的位置、单质的性质等，较简单，难度不大，熟悉离子之间的关系、原子中的数量关系即可解答． 32．（4分）（2013春•玉环县校级月考）19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体；则被还原的硝酸的物质的量为 0.4mol ，参加反应硝酸的物质的量为 1mol ． 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析： 8.96L（标准状况）的气体至少为NO、NO2中的一种，可能为二者混合物，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算； 反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒计算． 解答： 解：8.96L（标准状况）的气体的物质的量==0.4mol，该气体至少为NO、NO2中的一种，可能为二者混合物，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol； 反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，由Cu原子守恒可知n=n（Cu）==0.3mol，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n=0.4mol+2×0.3mol=1mol， 故答案为：0.4mol；1mol． 点评： 本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应计算，注意利用原子守恒计算，避免判断气体的成分，难度中等．