姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：
则下列说法正确的是（ ）
A . 参加反应的物质均为化合物 B . 该反应属于复分解反应
C . 该反应不符合质量守恒定律 D . 图示中共有4种分子
2. （2分） (2016高一下·绥化期中) 由两种原子构成的纯净物（ ） A . 一定是化合物
B . 可能是单质，也可能是化合物 C . 一定是单质 D . 一定是同素异形体
3. （2分） “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
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A . 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B . 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C . ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2＜0）
D . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
4. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
5. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ） A . 铁红的主要成分是Fe3O4
B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe3+与KSCN产生红色沉淀
6. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ） A . 硫酸铜溶液 B . 氢氧化铁胶体 C . 蔗糖溶液 D . 氯化钠溶液
7. （2分） (2016高二下·临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（ ）
N2O4△H
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选项 ① ② ③ ④ 气体 SO2 NH3 CO2 Cl2 试剂 酸性高锰酸钾溶液 滴有紫色石蕊的盐酸 氯化钡溶液 紫色石蕊试液 现象 溶液褪色 溶液变蓝 溶液变浑浊 溶液先变红后褪色 结论 SO2有漂白性 氨水显碱性 碳酸钡难溶于水 Cl2有酸性和漂白性 A . ③④ B . ②④ C . ①② D . 全部
8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
B . 探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 C . 金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
D . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 9. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号 A B C D
实验目的 除去CO2中少量的SO2 除去Cu粉中混有的CuO 检验溶液中是否含有Fe2+ 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 实验设计 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 将CO2通入Na2SiO3溶液中 第 3 页 共 16 页
A . A B . B C . C D . D
10. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（ ） A . 无任何作用
B . 可以使过滤时速度加快 C . 减少过滤时苯甲酸的损失 D . 以上都不对
11. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（A . 水、烧碱、食盐 B . 氧气、盐酸、熟石灰 C . 液氯、硝酸、纯碱 D . 干冰、石灰石、氧化钙
12. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物 B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体 C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2 D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
13. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ B . 石灰石与稀盐酸混合：CO32﹣十2H+﹣═CO2↑+H2O
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）
C . 铝和烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D . CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42﹣═BaSO4↓
14. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ ） 选项 A B C D 微粒组 Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ K＋、NH3·H2O、CO32－ H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ A . A B . B C . C D . D
15. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Ca2+、OH﹣、HCO B . Ca2+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ C . H+、Mg2+、SO42﹣、HCO D . Fe2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
16. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18g/mol B . CO2的摩尔质量是44g/mol C . 硫酸的摩尔质量是98g
D . HCl的相对分子质量是36.5g/mol
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加入试剂 NaOH溶液 通入少量CO2 Ba(NO3)2溶液 少量澄清石灰水 发生反应的离子方程式 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 2OH－+CO2=CO32－+H2O SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ 17. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D . 300mL 5mol/L KClO3溶液
18. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A . Na2CO3 B . Na2O2、Na2CO3 C . NaOH、Na2CO3 D . Na2O2、NaOH、Na2CO3
19. （2分） 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A . Al3+ B . Al(OH)3 C . AlO2-
D . Al3+和Al(OH)3
20. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（ ）
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A . ①② B . ②③ C . ③④
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D . ②④
21. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列液体能漂白有色布条的是（ ） A . 氨水 B . 氯水 C . 食盐水 D . 蒸馏水
22. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（ ）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A . ①④⑤ B . ①⑤⑥ C . ②③④ D . ④⑤⑥
23. （2分） 下列关于氨气性质的描述中，正确的是（ ） A . 无色 B . 无味 C . 密度比空气大 D . 不溶于水
24. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . NH3可以用作制冷剂
B . 硝酸可用于制造炸药的工业原料
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C . 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打
D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
25. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A . 用图1所示装置除去Cl2中的HCl B . 用图2所示装置实验室制NH3 C . 用图3所示装置分离MnO2和KCl
D . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
26. （2分） (2017高一上·河北期中) 某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）
A . CO32﹣、Cl﹣、OH﹣ B . Cl﹣、OH﹣、CO32﹣ C . OH﹣、Cl﹣、CO32﹣ D . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
27. （2分） 某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 （g）与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）
A . H2 B . HY C . Y2 O D . O2
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28. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B . 2 g氢气所含原子数目为NA
C . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA D . 17 g氨气所含电子数目为10NA
29. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应 B . 金属氧化物均为碱性氧化物 C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
30. （2分） (2017高一上·上高期末) 现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）
A . 无法计算 B . （m﹣0.8）g C . （m﹣1.2）g D . （m﹣1.6）g
二、 二.填空题 (共3题；共22分)
31. （6分） (2018高三上·重庆月考)
（1） Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42—在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
写出实验①中发生反应的离子方程式：________。
（2） 实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
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（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42—的氧化性由弱到强的顺序是________。
（4） Ⅱ.Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A . Cl2 B . H2O2 C . ClO2 D . O3
（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________(用离子方程式表示)。
32. （7分） (2016高一上·长沙期中) “探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1） 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________（填化学式），写出该反应的离子方程式________．
（2） 在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________（填写物质序号，下同），属于非电解质的是________;
（3） 请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________; 33. （9分） (2016·万载模拟) 绿矾是一种重要的化工原料．
（1） 【问题1】绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
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实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
①方案1：取少量溶液，加入几滴________试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是________．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
③使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________．
④要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（此空填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
（2） 【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4•7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：
①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象________．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了________ mol的电子．
②装置II中试剂为品红溶液，其作用是________ ③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是________．
三、 三.计算题 (共1题；共6分)
34. （6分） (2017·如皋模拟) 黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ ， 再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
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①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g． （1） NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为________． （2） 通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．
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参考答案
一、 选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 13 页 共 16 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、 二.填空题 (共3题；共22分)
31-1、
31-2、
31-3、
第 14 页 共 16 页
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
三、 三.计算题 (共1题；共6分)
34-1、
第 15 页 共 16 页
34-2、
第 16 页 共 16 页
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