化 学
试卷说明：
1、本试卷满分100分，90分钟内完成。
2、第Ⅰ卷所有的选项均填涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有答案请写在答题卷上。 3、可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷 （选择题 共 45 分）
（本卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学科学有着十分广阔的探索空间，下列相关描述中正确的是
①化学科学能让研究人员在分子水平上了解疾病，寻求有效的防治措施 ②化学科学能推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
③化学科学能为环境问题的解决提供有力保障，制造出对环境无害的化学品、生活用品
④化学科学能帮助人类更好地开发利用能源和资源，处理好其与生态环境保护间的关系 A．① B．只有②③ C．只有④ D．全部 2．下列关于在科技、体育、生活等各领域内使用的相关材料的说法，错误的是 A．航天器的机身多使用的是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料 B．羽毛球拍、网球拍等体育用品多采用的是碳纤维增强复合材料 C．．铜在电气和电子工业中被广泛使用，被誉为“21世纪的金属” D玻璃、水泥属于传统无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐 3．下列物质中属于电解质的是
A．锌 B．碳酸钙 C．二氧化碳 D．酒精 4．氯气与下列哪种物质反应后，会有漂白性的物质生成
A．H2 B．Na C．Cu D．H2O
5．下列有关化学科研、生产或技术过程中所涉及的反应，均不属于氧化还原反应的是 A．制造普通玻璃 B．工业制粗硅 C．海水中提取溴 D．铝热反应 6．除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是
A．加入铁粉 B．加入铜粉 C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液 7．结合SO2的特点，分析以下对SO3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是
① 碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③ 电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 8．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 9．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是
+2-++-
A．NaOH == Na + O + H B．NH3·H2O == NH4 + OH
+-+- C．Al2(SO4)3 == 2Al + 3SO4 D．HNO3 == H + NO3
10．下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是
A．刻蚀玻璃的原理为：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应
C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料 D．光导纤维的主要成分是二氧化硅
11．下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是
A．2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
B．AlCl3 + 4NH3·H2O = NH4[Al(OH)4] + 3NH4Cl
C．Al2O3 + 2NaOH +3H2O == 2Na[Al(OH)4]
D．Al(OH)3 + NaOH == Na[Al(OH)4]
12．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是
A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因 D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质 13．下列离子方程式的书写中，正确的是
+- A．钠溶于水： Na + H2O == Na + OH + H2↑
2-2+
B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合： SO4 + Ba == BaSO4↓
+-
C．氢氧化钠溶液与稀醋酸混合： H + OH== H2O
2-+
D．碳酸钡与盐酸的反应： CO3 + 2H == CO2↑+ H2O 14．下列叙述中正确的是
A．碳单质有同素异形体，硫单质没有
B．海水中提取镁时，可用海滩上的贝壳来吸附镁离子
C．氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程 D．可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来 15．对于反应：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O 的描述中正确的是
A．H2S在反应过程中被还原 B．SO2在反应中作还原剂
C．每生成1mol H2O，就有2NA个电子转移（NA为阿伏加德罗常数） D．被氧化和被还原的S原子的个数比为1:2
第Ⅱ卷 （非选择题 共 55 分）
（本卷包括6大题，共55分。）
16．（8分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。 （1）0.2 g H2含有___________________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。
（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al) = 2.0 mol/L，则其中c(SO4) = _________mol/L。 （4） 4.8 g Mg与足量的CO2完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为______mol。 17．（4分）请将下列生活中的现象或做法，与胶体的相关性质用短线连接起来。
3+
2-
18．（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途。
（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为____________________________________，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同）______________________________________，不用饱和Na2CO3溶液的原因是______________________________ 。
请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：____________________________________________。
（2）小华同学向NaOH溶液中直接通入CO2气体的方法制备Na2CO3溶液，由于通入CO2的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO3。请你根据反应原理：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O，在不改变反应物的前提下设计一个制备方案：
______________________________________________________________________________。 19．（10分）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a，加热至烧杯中不再有气泡产生时，停止反应，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。 （1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
_____________________________________； __________________________________ （2）张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在答题卡上的对应装置中进行修改。
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：_______________________，为了验证其漂白性，还可将其通入_____试液进行观察。 （4）装置C中的应盛放的试剂为___________________。
20．（14分）为了探究硝酸的性质，某研究小组同学进行了如下操作：
（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在________色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）__________________________。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。
（2）同学们欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制一定体积3 mol/L的稀硝酸，若发生如
下列情况之一，所配制稀硝酸的浓度会如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
① 所用的容量瓶内有少量的蒸馏水：____________。 ② 配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒：___________。 ③ 俯视容量瓶的刻度线进行定容：____________。
（3）取两支试管，分别放入一小块铜片。向第一支试管中滴加浓硝酸，反应的化学方程式是 ___________________________________________，向第二支试管中滴加稀硝酸，发生反应的化学方程式是 _________________________________________。两只试管内所产生气体，其相互间转化的方程式是_____________________________________（写出一个即可）。 （4） 该小组在探究的过程中，所用到的研究物质性质的基本方法有____________________________________（至少写出2种）。
21．（9分）小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是____________________________________。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
① 取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
② 取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。
2010—2011学年上期期末考试
高中一年级 化学 参考答案
（1~15小题，每小题只有一个符合题意的选项。每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B D A A C B D A B C B D 题号 答案 15 C 16．（每空2分，共8分）
23
（1）1.204 × 10； （2）2∶1 ； （3）3.0 ； （4）0.1 17．（4分）
18．（10分）
（1）（每个方程式2分，共8分）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O；
-+
Na2CO3 + CO2 + H2O ==2NaHCO3 ； HCO3 + H == CO2↑+ H2O（或其它合理答案）
（2） 将NaOH溶液分成两等份，向其中一份中通入过量的CO2，然后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液。（2分） 19．（10分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓)
2Cu + 2H2SO4 + O2（或2Cu + O2
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）； （2）（2分） 2CuSO4 + 2H2O（2分）。 2CuO，CuO + H2SO4== CuSO4 + 2H2O）
催化剂（3）2SO2 + O2 （4）NaOH（1分） 20．（14分）
2SO3 （或其它合理答案）（2分）；品红（1分）
（1）棕色（1分），4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（2分）
（2）①不影响（1分）； ② 偏低（1分）；③ 偏高（1分） （3）Cu + 4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分）
3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2分） 2NO + O2 == 2NO2（或3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO）（2分） （4）观察法、实验法、比较法（至少写出2种）。（2分） 21．（9分）
（1）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（2分）；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃（1分）。
（2）① 1.12 L（方程式或关系式1分，过程1分，结果1分，共3分）
② 27%（方程式或关系式1分，过程1分，结果1分，共3分）
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