01-2021年中考化学考卷(苏州专用)(解析版)

第一模拟

（试卷满分：100分 时间：120分钟）

注意事项：

1．试题的答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项

3．考试结束后，由监考人员将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个选项是符合题意

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35．5

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（包括20小题、每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1．今年世界地球日的主题是:珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不合理的是 （ ） A．废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋 C．车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染 【答案】B

【解析】A、废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋，故A正确；B、农业要合理使用化肥、农药以防止水污染，不能禁用，故B不正确；C、车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染，故C正确；D、可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，故D正确。故选B。 2．下列材料属于合成材料的是（ ） A．棉花 C．羊毛 【答案】B

【解析】A、棉花属于天然有机高分子材料，故A不正确；B、尼龙属于人工合成材料，故B正确；C、羊毛属于天然有机高分子材料，故C不正确；D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故D不正确。故选B。 3．下列变化属于化学变化的是（ ） A．冰雪融化 C．铁钉生锈 【答案】C

【解析】A、冰雪融化，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、汽油挥发，由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化， 符合题意；D、玻璃破碎，只是玻璃的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。

1

B．农业要禁用化肥、农药以防止水污染 D．可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料

B．尼龙 D．蚕丝

B．汽油挥发 D．玻璃破碎

4．医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是（ ） A．-1 C．+2 【答案】D

【解析】二氧化硅的化学式为SiO2，已知氧元素的化合价为-2价， 设硅元素的化合价为x，根据化合价的原则，组成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，(-2)2+x=0，则x=+4，故选D。 5．碳酸氢钠的俗名是（ ） A．烧碱 C．小苏打 【答案】C

【解析】A、烧碱是氢氧化钠，故A不正确；B、纯碱是碳酸钠，故B不正确；C、小苏打是碳酸氢钠，故C正确；D、熟石灰是氢氧化钙，故D不正确。故选C。 6．下列属于纯净物的是（ ） A．食用醋 C．蒸馏水 【答案】C

B．葡萄酒 D．酸牛奶

B．纯碱 D．熟石灰

B．-2 D．+4

【解析】A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故A错误；B、葡萄酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故B错误；C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物等多种物质，属于混合物，故D错误。故选C。

故C正确；D、酸牛奶中含有水、蛋白质

7． 可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有（ ）A．氢气 C．甲烷水合物 【答案】C

B．一氧化碳 D．酒精

【解析】可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。故选C。

8．下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是一种最常用的溶剂

B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大 D．电解水时，负极产生的气体是氧气

。2

C．pH小于7的雨水就是酸雨 【答案】A

【解析】A、水能溶解大多数物质，是一种最常用的溶剂，故A正确；B、水变成水蒸气的过程中水分子体积不变，故B不正确；C、pH小于5．6的雨水是酸雨，故C不正确；D、电解水时，正极产生氧气，负极产生的气

体是氢气，故D不正确。故选A。 9．工业用反应2NaHCO3A．分解反应 C．置换反应 【答案】A

【解析】A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。故选A 10．下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．C60——60个碳原子 C．Fe2+——1个铁离子 【答案】B

【解析】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，则C60表示1个碳60分子或1个个碳60分子含有60个碳原子，故A不正确；B、2O2表示2个氧分子，故B正确； C、Fe2+表示1个亚铁离子，故C不正确；D、3N表示3个氮原子，故D不正确。故选B。 11．下列实验操作规范的是（ ）

B．2O2——2个氧分子 D．3N——3个氮元素

ΔNa2CO4+H2O+CO2来制备纯碱，该反应属于（ ）

B．化合反应 D．复分解反应

A．闻气体气味 B．量取液体

C．稀释浓硫酸 【答案】D

D．取用固体粉末

【解析】A、在实验室闻气体时，要用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻子，故错误；B、用量筒量取定量的液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，故错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故错误；D、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故正确。故选D。 12 C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）

3

A．该物质由C60分子构成 C．其相对分子质量为720 【答案】B

B．该物质由60个碳原子构成 D．C60和C70是两种物质

【解析】A、C60由C60分子构成，故正确；B、每个C60分子由60个碳原子构成，故错误；C、C60相对分子质量为1260=720，故正确；D、C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，故正确。故选B。

13．口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是（ ）

A．环氧乙烷的相对分子质量为44 C．环氧乙烷中H的质量分数最高 【答案】A

【解析】A、环氧乙烷的相对分子质量为12×2+1×4+16=44，说法正确；B、环氧乙烷相对分子质量为44，不是高分子化合物，说法错误；C、环氧乙烷中C、H、O的质量比为(12×2):(1×4):16=24:4:16 ，质量分数最高的 是碳元素，说法错误；D、环氧乙烷是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机化合物，说法错误；故选A。14．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ） A．金刚石用于切割玻璃 C．铜常用来做电线电缆 【答案】B

【解析】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错误；B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的葡萄糖转化为酒精，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故B正确；C、金属铜用做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错误；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误。故选B。 15．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤 【答案】D

【解析】A、 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故A错误；B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故B错误；C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故C错误；D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故D正确。故选D。

16．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）

4

B．环氧乙烷是高分子化合物 D．环氧乙烷属于无机化合物

B．高粱常用于酿制白酒 D．干冰可用作人工降雨

A．K+、H+、CO32-、Cl- C．Cu2+、Na+、OH-、SO42- 【答案】B

B．Na+、NH4+、Cl-、NO3- D．K+、H+、OH-、SO42-

【解析】A、H+与CO32-在同一溶液中结合生成二氧化碳和水，选项错误；B、Na+、NH4+、Cl-、NO3-四种离子在同一溶液中既不结合生成沉淀，也不结合生成气体或水，在同一溶液中能大量共存，选项正确；C、Cu2+与OH-在同一溶液中结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，在同一溶液中不能共存，选项错误；D、H+与OH-在同一溶液中结合生成水，在同一溶液中不能共存，选项错误，故选B。

17．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）

A．t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

B．t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 C．t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出

D．Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】B

【解析】A、从溶解度曲线图中可以看出，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项A正确；B、图中可知t2℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项B错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项C正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，选项D正确。故选B。 18．下列实验方案不能达到目的的是（ ） A．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体 B．除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气 C．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2 D．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2 【答案】A

5

【解析】A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。用浓硫酸可以除去O2中混有C、的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。故选A。 19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）

2CO2CO A．C点燃高温OC22SO2H2SO3溶液 B．S点燃OHO稀H2SO4NaOH溶液C．CuCuSO4溶液Cu(OH)2 CO2CaCl2溶液D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液

【答案】C

【解析】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符合题意；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意；C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意；D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。故选C

20．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）

A．浓盐酸 C．浓醋酸 【答案】B

B．浓氨水

D．浓氢氧化钠溶液

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。故选B。

二、非选择题（共60分）

21．从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。

6

A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体 （1）可用于裁切玻璃的是_____； （2）可用于生产汽车轮胎的是_____； （3）可用于人工降雨的是_____； （4）可用于改良酸性土壤的是：_____； （5）可用于制作霓虹灯的是_____； （6）可用于修补人体受损组织的是_____。

【答案】（1）A ；（2） C；（3） D ；（4） E ；（5）F；（6）B

【解析】（1）金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，故选A。（2）可用于生产汽车轮胎

是合成橡胶，故选C。（3）

干冰易升华，可用于人工降雨，故选D。（4）氢氧化钙显弱酸性，可用于改良酸性土壤，故选E。（5）稀有气体通电会发出不同颜色的色光，可用于制作霓虹灯的是稀有气体，故选F。（6）可用于修补人体受损组织的是蛋白质，故选B。

22．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

（1）上图中仪器a的名称是_______________。

（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。

（3）加热KClO3固体制氧气（1．5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：2KClO3的

7

MnO2Δ2KCl+3O2）

℃发生装置应选用____________（填字母）。

℃KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4．8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。

a．5 mL c．20 mL

b．10 mL d．30 mL

℃对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是___。 【答案】（1）分液漏斗；（2）2H2O2MnO22H2OO2 ； D或F ；（3）℃ A ；℃ b ；℃ 蒸发结晶

【解析】（1）上图中仪器a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2OO2，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可

用向上排空气法或排水法，故装置可选用D或F。（3）℃加热KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选A。℃二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后KCl的质量=4．8g-1．5g=3．3g，根据溶解度曲线，20℃时氯化钾的溶解度为34g，表示该温度下100g水中溶解34g氯化钾

3.3g100g9.7g，约10 mL，达到饱和状态，欲将3．3gKCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量=

34g℃根据溶解度曲线可知，故选b。氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是蒸发结晶。 23．2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。

（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是________________。

（2）空矿泉水瓶应放入________________（填“可回收”或“不可回收”）箱中（3）从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是________________。

（4）创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是________________。

8

a．禁止燃放烟花爆竹 c．推广使用一次性餐具

b．随意丢弃废旧电池

d．使用可降解塑料制品

【答案】（1）塑料顶盖；（2）可回收；（3）耐腐蚀 ； ad

【解析】（1）塑料杯盖由塑料制成，塑料属于有机合成材料，铝质内桶由铝制成，铝属于金属材料，铁质外壳由铁制成，铁属于金属材料，故填：塑料顶盖；（2）空矿泉水瓶可回收利用，属于可回收垃圾；（3）铝的化学性质比较活泼，在常温下，就能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故内筒选用铝质的优点是：耐腐蚀；（4）a、禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染物的排放，保护环境，符合题意；b、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃废旧电池，这些金属会渗出造成地下水和土壤的污染，不符合题意；c、推广使用一次性餐具，会造成资源浪费，破坏环境，不符合题意；d、使用可降解塑料制品，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。故选ad。 24．阅读下面的科普短文，回答相关问题

氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。

（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。 （3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。

（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。 a．200大气压、300℃ c．400大气压、300℃

b．200大气压、500℃ d．400大气压、500℃

【答案】（1） 分离液态空气 ；（2）CH4+H2O高温CO+3H2 ；（3） 混合物 ；（4）提高合成氨的化学反应

9

速率；（5）c

【解析】（1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2，故填：分离液态空气。（2）甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2，所以该反应的化学方程式为

CH4+H2O高温CO+3H2，故填：CH4+H2O高温CO+3H2；（3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为

从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；（4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故填：c。 25．某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化

相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。

(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ℃FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。

℃加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。 ℃由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。 (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ℃此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。

℃氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ℃实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)

持续，在1分钟内

℃同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 ℃为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象

综合实验现象判断，此黑色物质固体逐渐溶解，但无气泡产生 成分是____________ 的10

(4)拓展延伸

℃配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。 ℃结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。

【答案】 Fe3+ ；FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl； 不能 ； 2Fe(OH)3



Fe2O3+3H2O ；不溶性碱或难溶性

碱 ；操作简便或节约能源或节省实验时间 ；Fe、C、FeO（名称也可） ；Fe3O4 ；盐酸或稀盐酸或浓盐酸 ；下降

【解析】 (1)①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。故填：Fe3+；②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，根据复分解反应的条件可知，该沉淀为氢氧化铁，反应的化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl；③由实验启示，氯化铁在加热的情况下会水解生成氢氧化铁，因此FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。故填：不能；(2)①实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，即氢氧化铁分解后生成氧化铁和水，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O。故

填：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O；②氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱，加热分解也能得到对应的

金属氧化物，结合实验，可以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱或难溶性碱可生成对应的金属氧化物。故填：不溶性碱或难溶性碱；(3)①实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少，环保等；故填：操作简便或节约能源或节省实验时间；②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，灼烧后的黑色固体物质中，一定含有铁元素，可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等，又可能是酒精灯不完全燃烧产生了炭黑，因此黑色固体物质，可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。故填：Fe、C、FeO（名称也可）；③根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，可能是Fe3O4和铁，加入盐酸后固体溶解且无气泡，说明有Fe3O4，而没有铁单质，因此可得结论为：此黑色物质成分是Fe3O4。故填：Fe3O4；(4) ①配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3发生水解，产生红褐色物质，可向其中滴加少量的HCl溶液，抑制水解。故填：盐酸或稀盐酸或浓盐酸；②Fe2O3发生还原反应生成铁单质时，反应前后铁元素化合价有+3价变成了0价，化合价降低，因此Fe2O3发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。故填：下降。

26．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

11

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。

【答案】（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 、 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；（2）Na+、SO42、CO32

﹣

；

（3）否；导致产品不纯；（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠

【解答】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42、CO32。

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（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

27．某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了_____（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会_____（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有___________（任写一条）。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？

【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。 【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3：打开橡皮管上的止水夹，______（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是____________，

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产生该现象的原因是_________。

实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为____________________。

【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、______、______（都填化学式）。

【答案】OH- ；变浅 ；环保（合理即可） ；挤压胶头滴管的胶帽 ；烧杯中的水被吸入烧瓶中； 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 ； 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O ；NH3·H2O ；NH3

【解析】 [实验回顾]：（1）酚酞遇碱性溶液变红色，碱性溶液中存在OH-。按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了OH-；氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，溶液颜色会变浅；（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有防止氨气逸散到空气中，造成污染，即环保； [进行实验]：步骤3： 常温常压下，氨气极易溶于水，氨气溶于水后，瓶内气压降低，在大气压作用下，水会倒流到瓶内，形成喷泉。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是烧杯中的水被吸入烧瓶中，产生该现象的原因是氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；[反思拓展]：氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、NH3·H2O、NH3。

28．装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。 配料 营养成分（每100g） 能量 小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017千焦 8.5g 21.0g 63.5g 500毫克 280毫克 说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。

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取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘 ①淀粉的检验 水，观察到溶液_______ 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；饼干中含有________ ②碳酸盐的检验 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 【交流讨论】

（1）饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 （2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________。 【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？

将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将___________与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。

Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【实验装置】

(填离子符号) 饼干中含有淀粉 实验结论

【实验步骤】

①按上图连接好装置，检查气密性；

②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；

③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI，它不与CO2反应）；

④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m1； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦______________________； ⑧重复步骤⑤，记录数据m2。

【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是____________。

【数据处理】m2—m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为______________g。

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【答案】 呈蓝色 ；CO32- ；钙 ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；洗涤液和残留固体分别 ；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 ；确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 ； 0.212 ℃淀粉遇变碘蓝色，【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 实验操作和现象 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘 ①淀粉的检验 水，观察到溶液呈蓝色 饼干中含有CO3 [交流讨论]

（1）缺钙会患骨质疏松、畸形、佝偻病，故饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为

2-实验结论 饼干中含有淀粉 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；②碳酸盐的检验 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。[深入探究] 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙

和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 [实验装置]⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹。[交流讨论]步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应。[数据处理]m2—m1＝0.088g，则生成的二氧化碳的质量为0.088g。设这包饼干中碳酸钠的质量为x

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 10644x10644= x0.088gx=0.212g

故这包饼干中碳酸钠的质量为0.212g。

0.088g

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