姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：
（已知：H2O2
H+ + HO2-、HO2-
H+ + O22-）
下列分析错误的是（ ）
A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
2. （2分） 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中I﹣浓度减小 B . 溶度积常数Ksp增大 C . 沉淀溶解平衡向左移动 D . 溶液中Pb2+浓度增大
3. （2分） 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）
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A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液
4. （2分） (2016高三上·青海期中) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe2+ Fe3O4 4 6 6.5 慢 Fe2O3 8 13.5 14 较快 FeO2﹣ 下列说法不正确的是（ ）
A . 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B . 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C . 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O D . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 5. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
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6. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的焓变为正值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 7. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂 B . 常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子 C . 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D . 硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
．恒容时，温度
8. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点 B . 水的密度 C . 水的物质的量 D . 水的摩尔质量
9. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 （ ） A . 一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯 B . 用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇
C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D . 乙烯和苯都能使溴水溶液褪色，褪色的原理相同
10. （2分） (2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列
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说法中正确的是（ ）
A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B . Z元素可能是金属元素
C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 11. （2分） 下列各物质的名称正确的是（ ） A . 1，2﹣二甲基丁烷 B . 2，3，3﹣三甲基丁烷 C . 2-甲基-3-乙基-戊烷 D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：
。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物
[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解
性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ）
A . 这是一种新型无机非金属材料 B . 此化合物可能发生加成反应
C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程
D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g 13. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
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A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B . 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O C . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
14. （2分） (2017高一上·荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ） A B C D X C Na AlCl3 Fe Y CO Na2O Al（OH）3 FeCl2 Z CO2 Na2O2 NaAlO2 FeCl3 W O2 O2 NaOH Cl2
A . A B . B C . C D . D
15. （2分） (2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热 现象 结论 A 酸性高锰酸钾溶液褪色 该反应中有还原性物质生成 B 溶液变成红色 有氢氧化铁胶体生成 第 5 页 共 12 页
C 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸 向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI 产生红色沉淀 蔗糖水解生成葡萄糖 D 溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液 A . A B . B C . C D . D
16. （2分） 根据下列热化学方程式（ ）
白色沉淀先变为黄色，后变为黑色 Ksp(AgCl) 17. （2分） 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ） A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1 D . c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 第 6 页 共 12 页 二、 多选题 (共1题；共3分) 18. （3分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应 三、 实验题 (共1题；共6分) 19. （6分） (2017高三上·重庆开学考) 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： 请回答下列问题： （1） 已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：________。 （2） 反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②________（请从化学平衡角度解释）。 （3） 已知几种物质的溶解度见下表： 溶解度g/100 g水(25 ℃) 溶解度g/100 g水(80 ℃) KCl 20.8 37.1 KH(IO3)2 0.8 12.4 KClO3 7.5 16.2 由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为________、________。 （4） 在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是________。 第 7 页 共 12 页 （5） 甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验： ①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解； ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌； ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为________（列式计算，结果保留三位有效数字） (已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。 （6） 乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验： 操作步骤 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 实验现象 溶液无变化 溶液无变化 溶液变蓝色 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示________。 ②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 四、 综合题 (共2题；共10分) 20. （6分） (2018高三上·黑龙江开学考) 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1） 氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为________，碘是________ (填颜色)固体物质。 （2） 牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。 （3） 碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式________。 （4） 电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 第 8 页 共 12 页 步骤⑤的操作名称________。 （5） 己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。 21. （4分） (2015·海南模拟) 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品． （1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1 ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol． ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应： 3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=________． （2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）⇌CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol﹣1，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8mol•L﹣1，则300℃时上述反应的平衡常数K=________．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q________（填“＞”或“＜”）0． 第 9 页 共 12 页 参考答案 一、 单选题 (共17题；共34分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 10 页 共 12 页 17-1、 二、 多选题 (共1题；共3分) 18-1、 三、 实验题 (共1题；共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 四、 综合题 (共2题；共10分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 第 11 页 共 12 页 21-1、 21-2、 第 12 页 共 12 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容