金属活动性实验探究
例1 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )
解析 本题主要考查金属活动性顺序的验证。A中的Cu、Ag都不能与FeSO4溶液反应，因此不能验证Cu、Ag的活动性顺序；B中的Cu不能与 FeSO4反应，但能与AgNO3溶液反应，因此可证明Cu排在Fe的后面、Ag的前面；C中的Fe能与CuSO4溶液反应，而Ag不能与CuSO4溶液反应，因此可证明Fe排在Cu的前面、Ag排在Cu的后面；D中Fe能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，可证明Fe在H的前面，Cu在H的后面，又因为Cu能与AgNO3溶液反应，可证明Cu在Ag的前面。
答案：A。
例2 兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属R的活动性比将金属R投入 金属 R表面有黑色猜想 (选填铁_________ 溶液中 的物质析出 “正确”或“错误”) (3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
… … … R在金属活动性顺序表中排在… 解析 根据金属R能与稀盐酸反应产生氢气可以确定金属氢的前面；比较金属R与铁的活动性强弱，应将金属R投入到FeSO4(或FeCl2等)溶液中，根金属活动有强到弱的顺序 据金属R表面有黑色物质析出，可确定金属R的活动性比Fe强。 答案：(1)前面 (2)强(或弱) FeSO4(或FeCl2等) 正确(或错误) (3)
… R … Fe … C例3 …人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 金属活动有强到弱的顺序 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
金属 与盐酸反应现象 结论 铁 放出气泡速率缓慢 锰 放出气泡速率较快 活动性铁__________(填“＞”或“＜”＝锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调
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节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
解析 在铜、铁、铝三种金属中，铜最不活泼，铝最活泼，金属的大规模使用与金属活动性有关；与相同的酸反应，金属越活泼，与酸反应的速率越快，因此锰比铁活泼；由于相同质量的镁和铁与酸完全反应产生H2多少不一样，要使天平平衡，则产生的H2质量相同，因此金属有剩余，盐酸全部反应。相同质量的镁和铁与酸反应，镁产生的H2多，铁产生的H2少，因此指针偏向铁的一边。
答案：(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁(或硫酸亚铁) (3)盐酸 铁
跟踪练习：同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表 实验步骤 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 ③在②所得的溶液中，插入 ，充分作用。 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ； (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
答案：(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、Al
无明显现象 观察到的现象 2 / 2
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