高中化学比较特殊的该记的原电池电极反应式？
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发布时间：2022-04-22 08:14
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时间：2022-06-18 11:19
1、Cu-H₂SO4-Zn原电池
正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑
负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺
总反应式：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑
2、Cu-FeCl₃-C原电池
正极：2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺
负极：Cu-2e⁻→Cu²⁺
总反应式：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2Fe-4e⁻→2Fe²⁺
总反应式：2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂
4、氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂-4e⁻+4OH⁻→4H₂O
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O
5、氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O
负极：2H₂-4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O
6、氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂⁻4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O2→2H₂O
7、铅蓄电池（放电）
正极 (PbO₂) ：PbO₂+2e⁻+SO4²⁻+4H⁺→PbSO4+2H₂O
负极 (Pb) ：Pb-2e⁻+SO4²⁻→PbSO4
总反应式：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O
8、Al-NaOH-Mg原电池
正极：6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻
负极：2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O
总反应式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO²⁻+3H₂↑
9、CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O₂+4H₂O+8e⁻→8OH⁻
负极：CH₄-8e⁻+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O
总反应式：CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O
10、熔融碳酸盐燃料电池（Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐作电解液，CO作燃料）
正极：O₂+2CO₂+4e⁻→2CO₃²⁻(持续补充CO2气体)
负极：2CO+2CO₃²⁻-4e⁻→4CO₂
总反应式：2CO+O₂=2CO₂
参考资料来源：百度百科-原电池
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时间：2022-06-18 11:19
几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（pt）或石墨做电极材料，负极通入h2，正极通入
o2，
总反应为：2h2
+
o2
===
2h2o
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1．电解质是koh溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：h2
+
2e-
===
2h+
,2h+
+
2oh-
===
2h2o,所以：
负极的电极反应式为：h2
–
2e-
+
2oh-
===
2h2o；
正极是o2得到电子，即：o2
+
4e-
===
2o2-
，o2-
在碱性条件下不能单独存在，只能结合h2o生成oh-即：2o2-
+
2h2o
===
4oh-
，因此，
正极的电极反应式为：o2
+
h2o
+
4e-
===
4oh-
。
2．电解质是h2so4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：h2
+2e-
===
2h+
正极是o2得到电子，即：o2
+
4e-
===
2o2-
，o2-
在酸性条件下不能单独存在，只能结合h+生成h2o即：o2-
+
2
h+
===
h2o，因此
正极的电极反应式为：o2
+
4h+
+
4e-
===
2h2o(o2
+
4e-
===
2o2-
，2o2-
+
4h+
===
2h2o)
3.
电解质是nacl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：h2
+2e-
===
2h+
正极的电极反应式为：o2
+
h2o
+
4e-
===
4oh-
说明：
1.碱性溶液反应物、生成物中均无h+
2.酸性溶液反应物、生成物中均无oh-
3.中性溶液反应物中无h+
和oh-
4.水溶液中不能出现o2-
二、甲醇燃料电池
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：
1．
碱性电解质（koh溶液为例）
总反应式：2ch4o
+
3o2
+4koh===
2k2co3
+
6h2o
正极的电极反应式为：3o2+12e-
+
6h20===12oh-
负极的电极反应式为：ch4o
-6e-+8oh-
===
co32-+
6h2o
2.
酸性电解质（h2so4溶液为例）
总反应:
2ch4o
+
3o2
===
2co2
+
4h2o
正极的电极反应式为：3o2+12e-+12h+
===
6h2o
负极的电极反应式为：2ch4o-12e-+2h2o
===
12h++
2co2
说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同
三、甲烷燃料电池
甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为koh，生成的co2还要与koh反应生成k2co3，所以总反应为：ch4
+
2koh+
2o2
===
k2co3
+
3h2o。
负极发生的反应：ch4
–
8e-
+
8oh-
==co2
+
6h2o
co2
+
2oh-
==
co32-
+
h2o，所以：
负极的电极反应式为：ch4
+
10
oh-
+
8e-
===
co32-
+
7h2o
正极发生的反应有：o2
+
4e-
===
2o2-
和o2-
+
h2o
===
2oh-
所以：
正极的电极反应式为：o2
+
2h2o
+
4e-
===
4oh-
说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式
四、
铝–空气–海水电池
我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。
负极的电极反应式为：4al－12e－===4al3+；
正极的电极反应式为：3o2+6h2o+12e－===12oh－
总反应式为：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.
从中找一下规律，别的就会写了。
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时间：2022-06-18 11:20
正极:2H+ +2e- =H2↑
负极:Zn-2e- =Zn2+
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时间：2022-06-18 11:20
原电池中电极反应式的书写
一、原电池电极反应式的书写
（一）原则：
负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）
正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）
总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式
对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断
1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。 但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在 （得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池
解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-
2.第二类原电池：① 两个活动性不同的电极； ②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③ 形成回路。 这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。正极一般是吸氧腐蚀的电极反应式：O2＋2H2O＋4e- ＝ 4OH－。微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气中就能形成微电池。电化学腐蚀即微电池腐蚀，依然是原电池原理。一般原电池和微电池的区别在于前者中两个电极不直接接触，故前者电流是在导线中流动，而后者电流是在金属体内部流过。微电池腐蚀分为析氢腐蚀(发生在酸性较强的溶液里，正极上H+被还原)和吸氧腐蚀 (发生在中性、碱性或极弱酸性溶液里，正极上是氧气被还原：O2＋2H2O＋4e- ＝4OH－)。
3.燃料电池：
燃料电池的电极反应（主要是负极的电极方程式）是一个难点。我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质（主要是可燃性气体）与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式是可燃物在氧气中燃烧。由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。由于在反应中氧气由0价变为－2价，所以肯定是O2得电子，即O2作氧化剂是正极，即可写出正极的电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH_ ① (该反应式为常见的绝大多数燃料电池的正极反应式)。若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e-=2O2- 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为：O2+4 e-＋4H+＝2H2O ②若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就只是①。此时负极反应式就可由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意要将方程式中的氧气抵消掉）。
（1）直接法书写电极反应式：（以氢氧燃料电池为例）
解析：H2、O2燃料电池中反应实质为：2H2+O2=2HO
电极上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+
在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应，故电极反应也相应不同：
①、酸性环境中：H+能稳定存在，O2-会与H+结合成H20，
负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O
②、碱性环境中：H+不能稳定存在会与OH-结合成水，而O2-也不能稳定存在会与水结合形成OH-
负极：2H2-4e-+4OH-=4H20 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
③、中性环境中：H+能稳定存在：02-会与H20结合成OH-：
负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H20+4e-=4OH-
④、在能传导O2-的固体电解质中：由追答百度资料，还比较全，希望对你有用
