高中化学原子半径的大小判断
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发布时间：2022-04-22 03:32
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热心网友
时间：2023-09-28 11:37
原子半径随着原子序数（Z）的递增而发生周期性变化。在短周期中，原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强，产生收缩效应，使原子半径逐渐减小。在长周期中，d区元素的原子半径减小较慢，甚至由于“镧系收缩”现象，同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。同一主族元素，自上而下由于电子层数增多，原子半径明显趋于增大。原子半径大小与以下两个方面有关
电子层数
核内质子数
（核内质子数=核电荷数）
电子层数越多
原子半径就越大
核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
比较统一周期的原子半径大小
就看核内质子朱
比较用一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话，
标准原子的直径大约为10<SUP>-8
</SUP>厘米。
热心网友
时间：2023-09-28 11:38
1.用元素周期律，
同周期，
原子序数大的，
原子半径小
同主族元素，
原子序数大的，原子半径大
2.
不同周期不同主族的，
在周期表中，处于左下与右上角的位置的元素原子半径可比，
左下的大，右上角的小
（可以用第一条推断出）
若是俩元素处于左上角与右下角的位置，
不能直接比大小，
除非给了原子半径的数据，
那人人都会比了，
